25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

下列敘述正確的是

   A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < c[(NH₄)₂SO₄] < c(NH₄Cl)

   B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

   C．0.2 mol／L HCl溶液與等體積0.05 mol／L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

   D．0.2 mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷下列敘述中正確的是    (  )

  A．甲是一種具有應用前景的綠色電源

B．甲中b電極的電極反應為：40H^-一4e=2H₂0+0₂↑

C．通電初期乙中的總反應為：Cu + H₂SO₄

D．反應過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小

下列敘述中，不正確的是

A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)

C．青石棉的化學式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，用氧化物的形式可表示為：

Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農藥（分子式為）和應用廣泛的DAP樹脂；

已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應：

（R，R’ R’’代表羥基）

（1）農藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子。

①A的結構簡式是         

  A 含有的官能團名稱是           ；

②由丙烯生成A的反應類型是          

（2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是          。

（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質量分數(shù)分別為

    碳60%，氫8%，氧32% ，C的結構簡式是             。

（4）下列說法正確的是（選填序號字母）            

     a.能發(fā)生聚合反應，還原反映和氧化反映

     b．C含有兩個甲基的羥酸類同分異構體有4個

     c D催化加氫的產物與B具有相同的相對分子質量

     d E有芳香氣味，易溶于乙醇

（5）E的水解產物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是         

（6）F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處于對位，

該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式

           。

己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如下圖所示，下列有關敘述中錯誤的是

A．己烯雌酚分子中碳原子的雜化軌道方式有sp²和sp³兩種

B．己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一個平面內 

C．1mol己烯雌酚分子與溴水完全反應時，最多可消耗4molBr₂

D．1mol己烯雌酚分子與氫氣在一定條件下完全反應時，最多可消耗7molH₂

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法不正確的是

A．電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正極發(fā)生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H⁺向負極移動

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是                      （    ）

A．含有大量ClO^-的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、I^-

B．含有大量NH₄⁺的溶液：K⁺、Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．水電離出來的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25         

B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0

C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%

D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%

下述反應①、②分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

根據(jù)上述信息，手球斷下列說法正確的是    (    )

A．兩個反應中NaHS0₄均為氧化產物

B．在反應①中NaI是氧化劑，在反應②中NaI0₃中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn0₂>SO₄^2一>IO₃->I₂

D．反應①、②中生成等量的I₂時轉移電子數(shù)之比為1：5