已知25℃時(shí)，AgI和AgCl飽和溶液中c(Ag^＋)分別為1.22×10^－8mol·L^－1和1.30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L^－1的混合溶液中，滴加等體積等物質(zhì)的量的濃度的AgNO₃溶液。下列敘述不正確的是（    ）

    A．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

    B．AgCl的K_sp為1.69×10^－10

    C．混合溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色溶液不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

某氣態(tài)烴含碳85.7%，1摩爾該烴充分燃燒生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正鹽，這種烴的分子式是（     ）

A．C₂H₆        B．C₃H₆         C．C₄H₈          D．C₆H₁₄

完全燃燒相同物質(zhì)的量下列各烴，消耗氧氣最多的是（     ）

A．CH₄           B．C₂H₄     C．C₆H₁₄      D．C₂H₂

苯是法拉第首先發(fā)現(xiàn)的，1820~1825年間，他對一種煤氣的油狀產(chǎn)品產(chǎn)生興趣并對其進(jìn)行研究，研究的主要步驟如下：

步驟一：這種油在80℃~87℃區(qū)間內(nèi)蒸餾時(shí)，分離出一種新的碳?xì)浠�合物。法拉第�?dāng)時(shí)測得這種化合物的熔點(diǎn)為5.5℃，沸點(diǎn)為82.2℃

步驟二：在陽光照射下，讓氯氣與這種物質(zhì)作用，生成兩種物質(zhì)。

步驟三：這種碳?xì)浠�合物蒸汽通過熱的氧化銅（催化劑），分解成二氧化碳和水，再用裝有固體氫氧化鈉和無水氯化鈣的吸收管完全吸收。

若0.782g蒸汽分解產(chǎn)生的二氧化碳和水相當(dāng)于0.721g碳和0.061g氫。試回答下列問題：

⑴步驟一，蒸餾裝置如上圖，蒸餾的原理是：                          ，欲蒸餾出苯，加熱方式最適宜用：                                            。

⑵寫出步驟二中苯與氯氣光照生成對二氯苯的化學(xué)方程式：                       

⑶步驟三中，甲裝置盛放的藥品是                         

⑷當(dāng)時(shí)相對原子質(zhì)量為C=6，H=1，法拉第當(dāng)時(shí)測出的苯的最簡式為              

工業(yè)上將苯蒸氣通過熾熱的鐵合成一種傳熱載體化合物，其分子中苯環(huán)上的一氯代物有三種，1 mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6 mol H₂,則該傳熱載體化合物是   ( 　　 )

    A. CH₃—C₆H₅

    B. C₆H₅—C₆H₅

( 16分 ) 某�；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序: 乙醇的組成元素的測定、分子式的測定、分子結(jié)構(gòu)的測定。

    ( 1 ) 他們決定用燃燒乙醇分析產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素。簡要說明他們的具體操作: ①證明含有氫元素的操作是 _________________ 。②證明含有碳元素的操作是 ____________________ 。

    ( 2 ) 要用燃燒分析產(chǎn)物證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是 __________________ 。

    ( 3 ) 為確定乙醇的分子式，除 ( 2 ) 中數(shù)據(jù)外，還需不需測定乙醇的相對分子質(zhì)量？

    ( 4 ) 為測定乙醇分子結(jié)構(gòu)，他們用了無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器 ( 有的儀器配用雙孔橡皮塞 ) 。

 ①裝置的連接順序是 ________ 接 _________ 接 _________ 接 _________ 接

 __________ 接 ______________ 。

 ②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是 _________________ 。

磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是   (　　  )

    A. 能與金屬鈉反應(yīng)

    B. 能使石蕊試液變紅

    C. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

    D. 1 mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 3 mol NaOH

中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊有如圖3所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖4所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。

 回答下列問題：

（１）如圖4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　             　　；

（２）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可 進(jìn) 行 的 操 作是：                                                         

相關(guān)的離子方程式是：                             。

X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一。下列有關(guān)判斷中，正確的是  

A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族

B．若X的常見簡單陰離子X能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明Y的非金屬性比X的強(qiáng)

C．若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少

    D．若X能形成XO、XO和X₂O，Y能形成YO和XO，則X、Y一定在同一周期

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（     ）

A  NH₄^＋－氣體法    B  I^－－沉淀法    C  Fe^3＋－顯色法    D  Ca^2＋－氣體法