用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)

      范的操作是（        ）。

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較                                                                                                       

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是                        。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是：

                                              （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是                                                ，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                          。

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H₂）表示］對N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T₂和T₁的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

         4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H₂與O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO₂）裝置進行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________。

在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為：__________。

經(jīng)測定，由CH₃CHO和C₆H₁₂組成的混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                  （   ）

A．         B．                     C．            D．

用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。

下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb —2e^－ = Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均增加

C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br^－

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金屬離子。

有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式    ，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式    。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至    。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫序號）。

a．溶液的pH       b．金屬離子的電荷       c．金屬離子的半徑       d．吸附時間

⑷ 操作a包括    等過程。

（ 12分）A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。

   （1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：反應(yīng)①            、反應(yīng)④                 ；

   （2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A            ；C→B               ；

   （3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②          ；③            。

將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是：

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中            ②二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中            ④氨氣通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③       B．只有①②         C．只有①②④       D．只有②③

下列分離或提純方法正確的是

① 用酒精萃取碘水中的碘

② 用Na₂CO₃溶液除去CaCO₃固體中的少量CaSO₄

③ 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl₂

④ 與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水

A．①②         B．②③               C．③④               D．②④

人體血紅蛋白中含有Fe³⁺離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe²⁺離子轉(zhuǎn)變成為Fe³⁺離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有（     ）

A．酸性         B．堿性        C．氧化性         D．還原性