（1）分別用電子式表示HClO、MgCl₂的形成過程

（2）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應式：

正極反應式為：                            

負極反應式為：                          

（3）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序號）

下列關(guān)于第ⅠA族和第ⅡA族元素的說法正確的是（    ）

   A．ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素

   B．在同一周期中，單質(zhì)與水反應，ⅠA族比ⅡA族劇烈

   C．單質(zhì)的還原性，ⅠA族比ⅡA族強

   D．ⅠA族與ⅡA族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24 L NH₃溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6.02×10²³

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為N_A

D．500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A

乙：H₂C₂O₄·2H₂O     CO↑+CO₂↑+3H₂O為判斷甲、乙何者正確，在②之后還需補做的實驗為                （    ）

    A．再驗證剩余氣體是否可燃及燃燒時火焰的顏色

    B．將剩余氣體還原熱的CuO粉末，觀察固體顏色的變化

    C．將剩余氣體通入溴水中，看溴水是否褪色

    D．將剩余氣體干燥后燃燒，再用無水硫酸銅檢驗燃燒產(chǎn)物

某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子                 B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子              D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

    ①2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或

“不”）；

    ②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁       K₂；若反應進行到狀

態(tài)D時，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                  。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式            。

 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                           。

（已知25°C時）

以石油裂解氣為原料，通過一系列化學應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

   （1）E是一種石油裂解氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。同溫同壓下，E的密度是H₂的21倍。核磁共振氫譜顯示E有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：2：3。E的結(jié)構(gòu)簡式為               。

   （2）反應類型：①         ，④           。

   （3）反應條件：③          ，⑥          。

   （4）反應②、③的目的是              。

   （5）反應⑤的化學方程式為               。

   （6）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是       （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是         。

   （7）G的結(jié)構(gòu)簡式為            。

有人建議將氫元素排在元素周期表的VII A族。下列事實能支持這一觀點的是

①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H

③與堿金屬元素形成離子化合物M^＋[Ｈ]^－

④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵

A.只有①②③                                          B.只有①③④

C.只有②③④                                          D.全部

右圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是（  ）

A.圖示實驗中發(fā)生了化學反應實驗后水溶液的Ph〉7，

B.溶液Y是黑色粘稠的煤焦油，上層X是粗苯等氣體

C.Z中有些成分易燃，且可以還原氧化銅溶液

D.Y是一種純凈物

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最�。籅元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。請回答：

（1）寫出B元素在周期表中的位置                 ，C單質(zhì)的電子式是____________。

（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應的實驗現(xiàn)象為                     。

（3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。

（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時，兩溶液中由水電離出的c(OH^－)，乙 ：丙＝           。

（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                   。