美籍華裔科學(xué)家錢永健、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．該有機(jī)物不屬于芳香族化合物

B．1 mol該有機(jī)物分子中只有1 mol碳碳雙鍵

C．該有機(jī)物與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)

D．該有機(jī)物不能與稀硫酸反應(yīng)

請(qǐng)完成下列各題：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有    種。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為            。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與      個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為           。在四大晶體類型中，GaN屬于         晶體。

（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是            （填化學(xué)式）。

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

（1）（X為鹵素原子）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為____________________________        ________。

（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為______    __、_____  ___、_____      __。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：

       __________________________________              ____________。

（4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：

       ____________________________________________________________。

已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層電子數(shù)為b。判斷X、Y兩元素形成化合物組成是

A．XY₂           B．Y₄X            C．Y₂X₃          D．YX₃

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是   

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba²⁺+OH^-＋H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄??+H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中    Cu + Ag⁺＝Cu²⁺ + Ag

D．鈉和冷水反應(yīng)            2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是  

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-  B． Ca²⁺、HCO₃^-、Cl ^-、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-  D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是

A．常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH₃COOH溶液   ②0.3mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液 c（H⁺）：①＜②

B．常溫下將NaHCO₃與NaHSO₃混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c（Na⁺）= c（HCO₃^-）+c（HSO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

C．相同條件下，pH=9的①CH₃COONa溶液、②NH₃·H₂O溶液、③NaOH溶液中由水電離出的

c（OH^-）：①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中：

[c（Na⁺）—c（F^-）] ＞[c（K⁺）—c（CH₃COO^-）]

下列各溶液中的離子可能大量共存的是

A．某無色透明溶液：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、S^2－、SO₃^2－

B．由水電離的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe^2＋、H^＋、Cl^－

D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg^2＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁鐵礦的主要成分，D、H、K均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，X分子的球棍模型如圖所示，圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問題

（1）寫出化學(xué)式：D          X              。

（2）E的電子式為：                     。

（3）寫出化學(xué)方程式：①             ；②                    。

下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是

  A．Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑                 B．H₂+CuOCu+H₂O

  C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO                       D．Ca(HCO₃) ₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑