下列敘述中錯(cuò)誤的是(    )

A.鹽類水解與酯類的水解是本質(zhì)不同的反應(yīng)

B.鹽類的水解反應(yīng)可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.配制Na₂S溶液時(shí)，為防止水解可加少量的NaOH

D.常溫下等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na⁺和CH₃COO^-的濃度相同

NO的血管舒張作用是由于它和一種含血紅素的酶中的鐵離子配位而推動(dòng)一系列變化造成的。已知配位的NO是CO的等電子體，下列物質(zhì)中可與鐵配位的是       （    ）

       A．NO   B．NO⁺        C．NO^- D．N₂O₂

某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）      2NO₂（g），一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%（容器內(nèi)溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為         （    ）

       A．11∶15      B．小于11∶15     C．5∶6  D．大于5∶6

常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，關(guān)于溶液中各離子濃度大小關(guān)系敘述最準(zhǔn)確的是        （    ）                     

       A．c（Cl^—）> c（NH₄⁺） > c（H⁺） > c（OH^—）

       B．c c（NH₄⁺） = c（Cl^—） > c（H⁺） = c（OH^—）

       C．c（NH₄⁺） > c（Cl^—） > c（OH^—） > c（H⁺）

       D．以上說法都有可能

燒杯中放固體物質(zhì)x和液態(tài)物質(zhì)y，x不能溶解，當(dāng)通入氣體z時(shí)，發(fā)現(xiàn)x逐漸溶解直至完全溶解，則x、y、z分別為（     ）

A．Fe粉、FeCl₂溶液、Cl₂（氣）

B．BaSO₃、H₂O、NO₂氣體

C．CaCO₃、H₂O、SO₃氣體

D．Al₂O₃、H₂O、HCl氣體

在某石灰石樣品中含有少量SiO₂雜質(zhì)。5.0g該樣品與50mL2mol／L鹽酸充分反應(yīng)后，得到1064mLCO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算：

(1)石灰石樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)中和多余鹽酸所需1mol／L NaOH溶液的體積。

物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸，硝酸等強(qiáng)酸。A與純堿熔融反應(yīng)，生成化合物B，同時(shí)放出氣體C；把氣體C通過B的溶液中，則得到化合物D；D在干燥空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物E；將E加熱又得到化合物A。試寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A____、B____、C____、D____、E____。

下列實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)的敘述中錯(cuò)誤的是（        ）

A、在C₆H₅ONa溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再升高至65℃以上，溶液變澄清。

B、在Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失。

C、在Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去。

D、在Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH₃和Cl₂恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N₂和NH₄Cl，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近（）

A.11∶1  B.1∶11  C.7∶11  D.11∶7

根據(jù)氯元素在下列物質(zhì)中的化合價(jià)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是(    )

A.Cl₂既具有氧化性又具有還原性         B.Cl^-具有還原性

C.只具有氧化性                  D.ClO^-只具有氧化性