決定金屬性強(qiáng)弱的是（    ）

A.1個(gè)金屬原子失去電子的多少                B.1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少

C.1 mol金屬失去電子的多少                  D.金屬原子失去電子的難易程度

某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中加3.5g氯化鈉和6.5g 水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是……（ ）

A.30%          

B.(26.5+3.5)/(100+6.5) ×100%  

C.26.5%        

D.(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5) ×100%

下列粒子在溶液中能大量共存的是（）

A.、Fe²⁺、、B.Fe³⁺、K⁺、Cl^-、

C.Al³⁺、Na⁺、、HS^-D.Ca²⁺、H⁺、、

能使Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c()之比更接近2∶1的措施是（）

A.加水        B.加NaOH固體

C.加KOH固體 D.加熱

能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（）

A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅

B.醋酸能被弱堿氨水中和

C.醋酸鈉溶液的pH大于7

D.常溫下，0.1mol·L^-1醋酸溶液中的c(H^＋)為1.32×10^-3mol·L^-1

等體積的下列溶液中，陽離子總數(shù)最多的是（）

A.0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液B.0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液

C.0.05mol·L^-1的Na₂S溶液D.0.05mol·L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液

A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出的能量B＞A；原子序數(shù)D＞C，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（    ）

A.A、B、C、D       B.B、A、C、D       C.A、B、D、C       D.B、A、D、C

已知H₂PO以電離為主。在0.1mol·L^-1的NaH₂PO₄溶液中,下列粒子濃度關(guān)系不正確的是（）

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂PO)+2c(HPO)+3c(PO)

B.c(H₃PO₄)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HPO)+2c(PO)

C.c(Na⁺)=c(H₂PO^-₄)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H₃PO₄)?

D.c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(H⁺)＞c(HPO)＞c(H₃PO₄)

25 ℃時(shí)，在濃度均為1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中，若測(cè)得其中c()分別為a、b、c（單位為mol·L^-1）,則下列判斷正確的是（    ）

A.a=b=c            B.c＞a＞b           C.b＞a＞c           D.a＞c＞b

為了使0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c()接近0.1 mol·L^-1，應(yīng)采取(    )

A.加水                                       B.通入CO₂

C.加入少量鹽酸                               D.加入少量固體NaOH