已知35%NaOH溶液的密度為1.38 g·cm^-3，5%NaOH溶液的密度為1.05 g·cm^-3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質量分數是（    ）

A.大于20%           B.等于20%           C.小于20%           D.無法估算

若20 g密度為d g·cm^-3的硝酸鈣溶液中含1 g Ca²⁺，則的濃度為（    ）

A.d/400 mol·L^-1                                                                 B.20/d mol·L^-1

C.2.5d mol·L^-1                                                                   D.1.25d mol·L^-1

在100 mL 0.1  mol·L^-1NaOH溶液中，含NaOH的質量為(    )

A.40 g           B.4 g             C.0.4 g           D.0.04 g

在2只盛有100mL 1mol/L鹽酸的燒杯中，分別加入ag碳酸鎂、bg小蘇打，反應完全后，兩燒杯中的溶液質量仍相等，則a與b的關系中正確的是　　 [　　　 ]

A．a＝b＞4.2g       B．a＞b＞6.2g    C．a＝6.2g，b＝8.4g    D．a＝b＜4.2g

使用膽礬配制0.1 mol·L^-1的CuSO₄溶液，正確的操作是(    )

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取膽礬25 g溶于1 L水中

C.將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L

D.將16 g無水CuSO₄溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

配制100 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列操作中錯誤的是(    )

A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量

B.把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解，冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C.用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶中

D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

用1體積水可吸收560體積（標準狀況）氨氣，所得溶液密度為0.89 g·mL^-1，求所得氨水溶液的質量分數及物質的量濃度。

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L^-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（）

A.150 mL 1 mol·L^-1 NaCl

B.75 mL 2 mol·L^-1 NH4Cl

C.150 L 3 mol·L^-1 KCl

D.75 mL 1 mol·L^-1 CaCl₂

設計一個只用BaCl₂溶液及試管鑒別Na₂SO₃溶液和稀硫酸的實驗，簡要寫出鑒別過程。

常溫下，可以用鋁或鐵制容器貯存濃H₂SO₄，下列敘述正確的是(    )

A.常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應

B.貯存濃H₂SO₄的器皿可敞口，因為濃H₂SO₄難揮發(fā)

C.貯存濃H₂SO₄的容器應遠離熱源

D.常溫下，濃H₂SO₄與氧化鋁、氧化鐵不能反應