金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O，為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：

2Al₂O₃4Al+3O₂↑

請(qǐng)回答下列問題：

（1）冰晶石（Na₃AIF₆）的作用是     。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的     （填“上層”或“下層”）。

（3）陰極和陽(yáng)極均由      材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是    （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成        （填代號(hào)）。

a．冰晶石               b．氧化鋁                c．鋁錠                    d．硫酸鋁

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（    ） 

A．3對(duì)                               B．4對(duì)                               C．6對(duì)                               D．5對(duì)

將Wg膽礬（CuSO₄·5H₂O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為ρg/cm³，求溶液的物質(zhì)的量濃度？該溫度下，CuSO₄的溶解度？（已知：水的密度：1g/mL）

擬通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜

   質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）            （    ）

       A．NaCl溶液（BaCl₂）——加Na₂SO₄溶液，過濾

       B．KNO₃溶液（AgNO₃）——加KCl溶液，過濾

       C．NaCl溶液（碘）——加酒精，分液

       D．KNO₃溶液（碘）——加四氯化碳，分液

A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為        。

有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期中原子半徑最小，Z元素在同周期元素中離子半徑最小，X、Y兩元素同周期，Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的1/3。則下列有關(guān)敘述中正確的

A．X、Y元素分別與W形成的最簡(jiǎn)單化合物中，Y的化合物沸點(diǎn)低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z兩元素形成的化合物可用于制坩堝，但不能熔融NaOH固體

D．W、Y、Z形成的某種化合物可作消毒劑

用N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是                

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有的化學(xué)鍵總數(shù)為0.8N_A

C．常溫下，23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為N_A

某煤化廠設(shè)計(jì)了如下清潔生產(chǎn)工藝，先用兩種方法同時(shí)生產(chǎn)原料氣，再調(diào)整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al₂O₃/V₂O₃)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現(xiàn)出很好的活性。合成氣經(jīng)循環(huán)利用，最終碳元素全部轉(zhuǎn)變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡(jiǎn)圖為：

試回答下列問題

（1）工業(yè)上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質(zhì)量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu₂O的比例也保持相對(duì)恒定，從平衡角度考慮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                 ▲             。

（2）參考CO+2H₂CH₃OH的平衡常數(shù)，工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，其可能原因是：                                                ▲                                       。

（3）為使①和②中CO、CO₂及H₂合成甲醇時(shí)原子利用率最高，且各物質(zhì)均無剩余（假定轉(zhuǎn)化率為100%）。反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)②產(chǎn)生的氣體最佳體積比為            ▲         。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按照上題（3）的結(jié)論，�、俚漠a(chǎn)物與②的產(chǎn)物混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO的體積分?jǐn)?shù)為x ，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質(zhì)的量隨CO體積分?jǐn)?shù)變化的函數(shù)關(guān)系式，并作出圖象 (假定CO先與H₂反應(yīng),CO完全反應(yīng)后，CO₂才與H₂反應(yīng)，且各步轉(zhuǎn)化率均為100%)。

某化工廠排放的廢水中含氯總量以Cl₂ 計(jì)為0.01mol/L。該廠欲配制固體試劑（Na₂SO₃與NaOH的混合物）一次性除去Cl₂并使溶液呈中性。試計(jì)算：

（1）所配固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）若該廠每天排放廢水100m³，每天處理廢水需該固體的質(zhì)量（kg）。

用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，平視時(shí)讀數(shù)為y mL，俯視時(shí)讀數(shù)為z mL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是

A．滴定管       B．燒杯             C．量筒      D．容量瓶