以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據(jù)信息完成問(wèn)題：

   （1）寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                     。

   （2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?       （用元素離子符號(hào)表示）。

   （3）化合物YZ₄B化學(xué)鍵的類(lèi)型是                             ，檢驗(yàn)該固體化合                                  物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是                               。

   （4）Ａ元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示銹蝕過(guò)程　                                     。

   （5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L^－1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算電解后陰極區(qū)溶液的pH=         （假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mⁿ⁺離子及a值可能為    （    ）

         A．Mg²⁺、1    B．Ba²⁺、0.5  C．Al³⁺、1.5   D．Fe²⁺、2

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)             B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P_B＝2P_A             D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B

據(jù)報(bào)道，N₅是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，¹⁸O₂是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．N₅和N₂互為同位素                                  B．¹⁸O₂的摩爾質(zhì)量為36

C．原子半徑：N<       ¹⁸O                                  D．2N₅==5N₂是化學(xué)變化

已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：[Na⁺]+[H⁺]=[HA^-]+[OH^－]+2[A^2-]

D．在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]>[A^2-]> [H⁺]>[OH^－]

化學(xué)式為C₅H₁₀O₃的有機(jī)物，在濃硫酸存在和加熱時(shí)，有如下性質(zhì)：能分別與CH₃CH₂OH和CH₃COOH反應(yīng)；脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；能生成一種分子式為C₅H₈O₂的六元環(huán)狀化合物。則C₅H₁₀O₃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（   ）w_w w. k#s5_u.c o*m

A．CH₃CH(OH)CH₂CH₂COOH              B．CH₂(OH)CH₂CH₂CH₂COOH 

C． HOCH₂CH₂CH₂COOCH₃                D．CH₃CH₂CH₂CH(OH)COOH

下列說(shuō)法正確的是（   ）w_w w. k#s5_u.c o*m

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

C．含有陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子

D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

A．金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C．原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

D．在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。

請(qǐng)按要求填空：

（1）利用B裝置可制取的氣體有           。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由。                   

                                                                        。

②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl^－和Br^－的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）                                 

                                                                       。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂

并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

 B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

② 欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾     ，再打開(kāi)止水夾     ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是                              。

③ 試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O₂，直至試管全部充滿(mǎn)水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。

化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)。在天然樣品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶體存在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe²⁺和Fe³⁺可以將組成為Fe_0.95O的某天然FeO樣品表示為

A．Fe²⁺_0.45Fe³⁺_0.50O                     B．Fe²⁺_0.85Fe ³⁺_0.10O

C．Fe²⁺_0.15Fe³⁺_0.80O                      D．Fe²⁺_0.20Fe ³⁺_0.75??