3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種                B.4種           C.5種                  D.6種

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O（Fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。

Ⅰ．制備

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：_________________

_______________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名稱是___________。

Ⅱ．組成測定

稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2－轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe^2＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。相關(guān)反應(yīng)的化學方程式如下：

2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有_______________________________（填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為________色，且30 秒內(nèi)不變色。

⑷該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

A.Z的生成速率與Z的分解速率相等

B.單位時間生成a mol X,同時生成3a mol Y

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH＋HCO===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O

D.過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中

CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Ca^2＋、HCO、Cl^－、K^＋

B.Al^3＋、AlO、HCO、Na^＋

C.Fe^2＋、NH、SO、S^2－

D.Fe^3＋、SCN^－、Na^－、CO

將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮氣中④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是          （      ）

A.②①③④                B.④①②③

C.③②①④                D.③①②④

把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子

A.是Fe^3＋和Cu^2＋                      B.是Fe^2＋和Cu^2＋

C.是Fe^2＋和Fe^3＋                                       D.只有Fe^2＋

有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體