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現(xiàn)有中學常見的三種單質甲、乙、丙,它們在一定條件下能發(fā)生如下變化,其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2價離子與Ne原子具有相同的電子層結構,則②的離子方程式為____
____________________,④的化學方程式為________________________。
(2)若反應①可在常溫下進行,則A的名稱是_____________。若反應①需在加熱條件下進行,則A的名稱是_____________,反應的化學方程式為_____________________________。
(3)從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作:先從C溶液中得到晶體,再將得到的晶體轉化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為________________________,將得到的晶體轉化為C的實驗條件是______________________________________。
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在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘:
試完成下列問題:
(1)乙、丁中溶質的化學式:乙____________;丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填寫字母編號)。
a.除去未反應的 b.除去未反應的I-
c.除去未反應的Fe d.除去堿性物質
(3)第⑦步操作可供提純I2的一種方法是____________(不要求寫具體步驟)。
(4)實驗室檢驗I2的方法是________________________。
(5)甲物質見光易變黑,其原因是______________________________(用化學方程式表示)。
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下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強 ④HCl的還原性比H2S強 ⑤HClO的酸性比H2SO4強 ⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側 ⑨還原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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混有食鹽雜質的明礬樣品,為求明礬的質量分數(shù),稱取樣品3.00g,溶于適量蒸餾水中,再加入足量氯化鋇溶液,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,得干燥的固體2.33g,求樣品中明礬的質量分數(shù)。
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NH3,H2S等是極性分子,CO2,BF3,CCl4等是極性鍵構成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是
A.分子中不能含有H原子
B.在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
C.在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
D.在ABn分子中A的原子量應小于B的原子量
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下列有關稀有氣體的描述不正確的是
①原子的最外層電子數(shù)都有8個 ②其原子與下周期第ⅠA族、ⅡA族的陽離子具有相同的電子層結構③有些稀有氣體能跟某些物質反應 ④原子半徑比同周期的元素的原子大
A.只有①
B.①和③
C.①和②
D.②和④
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pH=a的某電解質溶液中,插入兩只惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質可能是( )
A.NaOH B.H2SO4
C.AgNO3 D.Na2SO4
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用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是( )
A.電解稀硫酸溶液,實質是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比是1∶2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1
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如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是____________性,發(fā)生____________腐蝕,電極反應:負極:____________,正極____________。
(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈____________,發(fā)生____________腐蝕,電極反應:負極____________,正極____________。
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埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是( )
A.在含鐵元素較多的酸性土壤中 B.在潮濕疏松透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在含碳粒較多,潮濕透氣的土壤中
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