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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產生H2的速度可由圖表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度,影響反應速度的因素是
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
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用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比是
A.1∶3
B.2∶1
C.2∶3
D.3∶2
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下列說法中正確的是( )
A.硫酸分子中含有SO42- B.任何晶體中都含有化學鍵
C.含有陰離子的晶體一定是離子晶體 D.只含有極性鍵的分子一定為極性分子
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鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角關系”,它們的單質及其化合物性質相似,下列關于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是( )
A.Li2SO4難溶于水 B.LiOH加熱時,不會分解
C.Li遇濃H2SO4發(fā)生鈍化 D.Li2CO3加熱時,分解成Li2O和CO2
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有三種短周期元素,最外層電子數之和為17,質子數之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素,則關于另外兩種元素的說法不正確的是( )
A.如果一種元素是金屬元素,則另一種元素一定是稀有元素
B.如果一種元素的單質通常情況下是氣體,則另一種元素的單質通常情況下是固體
C.如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子,則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
D.如果一種元素的最高正價是+3,則另一種元素的單質有兩種常見的同素異形體
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某石油液化氣由丙烷和丁烷組成,其質量分數分別為80%和20%。已知:
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2200kJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) ΔH=-5800kJ·mol-1
現(xiàn)有一質量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺,將一壺20℃的水燒開需消耗0.056kg石油液化氣,試計算該燃料的利用率。已知水的比熱容為4.2kJ·kg-1·℃-1,鋁的比熱容為0.88kJ·kg-1·℃-1。
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取1molA和amolB按如下反應進行:A(g)+aB(g) bC(g),當A的轉化率為50%時,同溫同壓下,測得混合氣體的密度是原來的4/3,則a、b可能是( )
A.a=1,b=1 B.a=3,b=3
C.a=3,b=2 D.a=2,b=3
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有一未知濃度的鹽酸25 mL,在加入5 mol·L-1AgNO3溶液25 mL后,改加NaOH溶液,結果用去了1.0 mol·L-1NaOH溶液25 mL,恰好完全中和,則鹽酸的物質的量濃度為
A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1 D.2.0 mol·L-1
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氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產生NH3。請完成下列問題:
(1)Na3N的電子式是_______________,該化合物由_______________鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應生成_______________種鹽,其電子式分別是_______________。
(3)Na3N與水的反應屬于_______________(填基本反應類型)反應。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)_______________(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。
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