把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速度可由圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，影響反應(yīng)速度的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

使10.7g氯化銨和10g氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成的氨氣全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比是  

A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2

下列說法中正確的是(    )

A.硫酸分子中含有SO₄^2-                    B.任何晶體中都含有化學(xué)鍵   

    C.含有陰離子的晶體一定是離子晶體        D.只含有極性鍵的分子一定為極性分子

鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對(duì)角關(guān)系”，它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是（    ）

A.Li₂SO₄難溶于水                          B.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解

C.Li遇濃H₂SO₄發(fā)生鈍化                    D.Li₂CO₃加熱時(shí)，分解成Li₂O和CO₂

有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是(    )

A.如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素

B.如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體

C.如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子

D.如果一種元素的最高正價(jià)是+3，則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%。已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=－2200kJ·mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(g)  ΔH=－5800kJ·mol^-1

現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗0.056kg石油液化氣，試計(jì)算該燃料的利用率。已知水的比熱容為4.2kJ·kg^-1·℃^-1,鋁的比熱容為0.88kJ·kg^-1·℃^-1。

取1molA和amolB按如下反應(yīng)進(jìn)行：A(g)+aB(g) bC(g),當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，同溫同壓下，測(cè)得混合氣體的密度是原來的4/3，則a、b可能是(    )

A.a=1,b=1                  B.a=3,b=3                     

C.a=3,b=2                  D.a=2,b=3

有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol·L^－1AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去了1.0 mol·L^－1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol·L^－1  B．1.0 mol·L^－1

C．1.5 mol·L^－1  D．2.0 mol·L^－1

氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請(qǐng)完成下列問題：

（1）Na₃N的電子式是_______________，該化合物由_______________鍵形成。

（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成_______________種鹽，其電子式分別是_______________。

（3）Na₃N與水的反應(yīng)屬于_______________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N^3-)。