0.1mol／L鹽酸中水的電離度和由水電離出的[H+]分別為

A．1.8×10-13％、10-13mol／L

B．1.8×10-12％、10-12mol／L

C．1.5×10-13％、10-13mol／L

D．1.8×10-13％、10-12mol／L

在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-還原成xn+離子，n值為

A．1    B．2

C．3    D．4

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有           ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                   。

(2)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                     。

(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為              。

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應式為                 。

(5)在10L的密閉容器中，通人2molFC₂氣體和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol／L，則平衡時FC₂的轉化率為       。

下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是 

A．NaOH溶液 B．NaCl溶液

C．KI溶液               D．Zn粉

反應NH₄HS(s) NH₃(g)+H₂S(g)在某一溫度下達到平衡時，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是(    )

A.溫度、容積不變時，通入SO₂氣體           

B.加入一部分NH₄HS固體

C.保持容器體積不變，充入氮氣                 

D.保持容器體積不變，通入氯氣

圖8－3為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(氣體體積均在標況下測定)保持溫度，壓強不變，則容器內(nèi)的密度 

A．等于1.369g／L

B．等于2.054g／L

C．在1.369g／L和2.054g／L之間

D．大于2.054g／L

天然維生素P（結構如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和酸性KMnO₄溶液反應

B．分子中有三個苯環(huán)

C．1mol維生素P可以和4molNaOH反應

D．維生素P與溴水反應時1mol維生素P可以消耗6mol Br₂

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c均能與稀H2SO4反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；③c與強堿溶液反應放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Ag、Al、Fe、Cu

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

相同狀況下，1.12L乙烷和丁烷的混和物完全燃燒需O₂4.76 L，則混和氣中乙烷的體積分數(shù)是：

    A．25%          B．35%              C．65%              D．75%

下列關于電子層及該層所能容納的電子數(shù)，不正確的是

A．K∶2

B．M∶18

C．N∶32

D．O∶50