能用電解原理說明的問題是(    )

①電解是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能  ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp; ③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化  ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)  ⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④              B.②③⑤               C.③④                D.①③④⑤

25 ℃時(shí)，若體積為V_a，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b，a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）a值可否等于3，____________（填“可”或“否”），其理由是__________________。

（2）a值可否等于5，____________（填“可”或“否”），其理由是_________________。

將pH=2的某酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH(    )

    A.=7    B.≥7    C.≤7    D.＞7

下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A.含有H⁺的溶液                            B.滴入酚酞顯無(wú)色的溶液

C.c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液                  D.pH小于7的溶液

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了NazS04中的一個(gè)O原子而

    形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)

    性質(zhì)。

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂S₂O₄相似而具備下列性質(zhì)呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想②：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想①②，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

  【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂S₂O₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

  【問題討論】

  (1)甲同學(xué)取探究“猜想②”反應(yīng)后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

    據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否合理并說明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃。被氯水氧化  ▲  。

有50 mL 0.2 mol·L^-1的氨水溶液，欲使溶液的pH變小，可采用的方法是（    ）

A.加少量NaOH

B.加100 mL 水

C.加10 mL 0.4 mol·L^-1的氨水

D.加少量Na₂CO₃溶液

在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當(dāng)測(cè)得溶液中的C(NA⁺)=C(CH₃COO^-)時(shí)，此時(shí)混合物的pH為(    )

A.大于7         B.等于7       C.小于7           D.只能用pH試紙來測(cè)定

我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國(guó)發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ HgS+OHg+SO

反應(yīng)Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO

 (1)反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是_______，每生成1個(gè)SO分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中，HgS是_________(填“氧化劑”“還原劑”)，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

生活污水中含有大量的有機(jī)和無(wú)機(jī)含氮化合物，這些過量的含氮化合物會(huì)造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮是污水處理的重要內(nèi)容之一，其實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)池中，pH為8.0—8.4時(shí)，硝化細(xì)菌大量繁殖，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)可用下式表示：

□+□O₂→□+□H⁺+□H₂O

（1）配平上面的離子方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

（2）將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化為硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？

（3）為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？

（4）在另一反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：

□+5CH₃OH→□N₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□OH^-

配平上面的離子方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨（NH₃）和氟（F_２）在一定條件下直接反應(yīng)得到的：4NH₃+3F_２====NF₃+3NH₄F，下列有關(guān)NF₃的敘述正確的是（    ）

A.NF₃是離子化合物

B.NF₃的還原性比NH₃強(qiáng)

C.NF₃的氧化性比F₂強(qiáng)

D.NF₃中的N呈+3價(jià)