丙烯醇（CH₂=CH—CH₂OH）可發(fā)生的化學反應有                                                   （    ）

         ①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代

         A．只有①②③           B．只有①②③④       C．①②③④⑤           D．只有①③④

生產(chǎn)新型凈水劑-堿式硫酸鐵混凝劑的方法是：先將FeSO₄在固體狀態(tài)下用空氣充分氧化成Fe(OH)SO₄，再加適量硫酸中和。這種新型凈水劑可消除鋁鹽混凝劑對人體健康的危害。下列有關說法錯誤的是（  ）

A、Fe(OH)SO₄中的Fe 呈+3價    B、Fe(OH)SO₄不能與硫酸反應

C、FeSO₄ 做還原劑 ，失去電子  D、凈水劑能夠凈水主要是因為凈水劑與水作用產(chǎn)生吸附能力很強的膠體。

常溫下，某無色透明溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H^＋、OH^－，其濃度滿足c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－24。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（ ）

A．Na^＋、K^＋、MnO₄^－、I^－           B．Al^3＋、K^＋、Br^－、NO₃^－

C．Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、F^－          D． Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

已知H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（    ）

A．甲升高溫度，乙不變

B．甲中加入0.1molHe，乙不變

C．甲、乙提高相同溫度

D．甲增加0.1molH₂，乙不變

向膠體中加入電解質能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始聚沉所需電解質的濃度(mmol·L^-1)稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，如向Fe(OH)₃膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為（    ）

A.NaCl           B.FeCl₃           C.K₂SO₄           D.Na₃PO₄

有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應，即CuCuSO₄。②由CuCuSO₄，試回答：

（1）寫出有關的化學反應方程式_______________、_______________、___________。

（2）這兩種方案，你認為哪一種方案較合理？

（3）請說明選擇合理方案的理由。

下列關于氧族元素敘述錯誤的是

A.都能同氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，其水溶液都顯酸性

B.能跟大多數(shù)金屬直接化合

C.原子的最外層都有6個電子，且彼此性質相似

D.單質的熔沸點及密度隨核電荷數(shù)的增大而升高

下列溶液不具有丁達爾效應的是（    ）

A.C₁₇H₃₅COONa溶液

B.珂羅酊

C.碘的CCl₄溶液 

D.蛋白質溶液

金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點上各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有（見圖1－25）。金原子的直徑為d，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質量。

圖1－25

（1）金晶體每個晶胞中含有        個金原子。

（2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金屬原子是剛性小球外，還應假定              。

（3）一個晶胞的體積是          。

（4）金晶體的密度是         。

金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點上各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有（見圖1－25）。金原子的直徑為d，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質量。

圖1－25

（1）金晶體每個晶胞中含有        個金原子。

（2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金屬原子是剛性小球外，還應假定              。

（3）一個晶胞的體積是          。

（4）金晶體的密度是         。