可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t₁時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時(shí)充入SO₃(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t₁時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)充入SO₃(g)

下列說法不正確的是

A．配制FeCl₂溶液時(shí)，可將FeCl₂晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存

B．輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負(fù)極相連

C．pH值均為9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，兩溶液中水的電離程度相同

D．0.1mol／L 弱酸HA溶液與0.05mol／L NaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有： 2c(H⁺)+c(HA) = c(A^－)+2 c(OH^－)

在一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0（曲線Ⅰ）       

（2）H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H＞0（曲線Ⅱ）

（3）2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)  △H＞0（曲線Ⅲ）

則圖像中y軸可以表示               （    ）                                    

①平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)  ②平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)  ③平衡混合氣中一種生成物的產(chǎn)率   ④平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  A．①②③        B．①②④        C．①③④        D．②③④

綠礬（FeSO₄·7H₂O）、硫酸亞鐵銨(FeSO₄·(NH₄ )₂SO₄·6H₂O)是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。

                   圖Ⅰ                                       圖Ⅱ

請回答下列問題：

（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄ ②4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___      ___，其作用是_______________。

（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關(guān)閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。

（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化。設(shè)計(jì)兩個實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測。檢測結(jié)果如下：

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制___________過量為最佳。

在大試管內(nèi)依次加入20 mL蒸餾水、10 mL無水酒精、7 g硫酸銨晶體，充分振蕩后靜置片刻，形成液體分層、部分固體沉淀的現(xiàn)象；再用激光筆測試，僅上層液體出現(xiàn)右圖所示現(xiàn)象。依據(jù)上述描述，判斷下列說法錯誤 的是    (    )

  A．硫酸銨的溶解過程屬于熵減小的過程

  B．上層可能是硫酸銨在乙醇溶液中形成的膠體

  C．該溫度下，硫酸銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

  D．再向該試管內(nèi)滴入甲基橙試劑振蕩后靜置，上層液體顯無色，下層液體出現(xiàn)紅色

如下圖所示，若電解5 min，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答：

(1)電極X是電源的           極。

(2) pH變化:A                   ，B                 ，C                 。

(3)若A中KCl溶液的體積為200 mL，電解至5 min，溶液的pH是             （假設(shè)溶液體積不變化）。

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，在陽極上不放出O₂的是(   )

A.KOH        B.Na₂SO₄        C.KCl        D.K₂SO₄

如右圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3 mL 濃硫酸，靜置片刻。以下描述不正確的是（）

A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色

B.U形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高

C.有少量的白色固體析出

D.以上現(xiàn)象都沒有，無明顯變化

（09廣東卷）下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

為了不使環(huán)境受到污染，下列各組中的兩種物質(zhì)可以同時(shí)倒入廢液缸內(nèi)的是（）

A.Na₂S溶液和鹽酸

B.KMnO₄溶液和鹽酸

C.濃硫酸和Na₂SO₃

D.鹽酸和NaHCO₃