下列各組混合物總物質的量不變時，各組分以任意比混合后，充分燃燒消耗O₂的量不變的是

A.乙烯、乙醇、乙醛?

B.乙炔、乙醛、乙二醇?

C.甲醇、甲醚、甲醛?

D.乙烷、甘油、乙醇

化學是一門以實驗為基礎，研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學。學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質的認識，增進對物質世界的認識。下列有關敘述不正確的是

    A．將乙酸乙酯與H₂¹⁸O混合后，用濃硫酸作催化荊，借以判斷乙酸乙酯水解時分子中共價鍵的斷裂情況，該方法應稱為同位素示蹤法

  B．相對分子質量的測定常用質譜儀，分子結構測定方法主要是用紅外光譜等

C．已知磷酸分子            中的三個氫原子可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氨交換。次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不再跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H₃PO₂的分子結構是

D．某有機物C分子式為C₁₁H₁₄O₂，其¹H—NMR圖譜如右圖

       (峰右側或上面的數(shù)字表示H的個數(shù)，且知：7.2ppm(5H)

為苯基)，可推測該有機物可能為

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．（12分）【物質結構與性質】

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。

⑴科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號）堆積方式。

                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）  ▲  。

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響  ▲  。

④SO₄^2－的空間構型是  ▲  。

B．（12分）【實驗化學】

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m₁。

步驟二：FeSO₄的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質量記為m₂。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH₄)₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量。

步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

⑴步驟三中稱取的(NH₄)₂SO₄質量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲  。

②將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是  ▲  。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe^3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是  ▲  。

④該實驗最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產品等級。

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝Q kJ·mol^―1。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內各物質的濃度（mol·L^―1）隨時間的變化關系如下表：

已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝1.0，請回答下列問題：

（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是        。

A．單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度

B．反應容器內的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃時向反應容器中充入H₂O(g)，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值         。

（4）上表中c₂為         mol·L^＝1，CO(g)的轉化率為                。

廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進行如下探究：

【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物的探究

【查閱資料】①石蠟熱分解的產物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴

②CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O

③苯甲酸能溶于苯

【實驗設計】

【實驗記錄】

①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍。

【問題討論】請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：

（1）經分析得知B裝置試管中的液態(tài)產物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是                                             ；

（2）C裝置的作用是                      ；

（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產生的影響是                  ；

（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分。你認為其他成分可能是 

           。為完善實驗設計，請在上圖方框內畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下：

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產品甲是      。

⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是       ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是

      。

⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入      溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式

       。

實驗室用右圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管I中依次

    加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉

    粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水。加熱試管

    I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。

試回答下列問題：

    （1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式    _______    。

    （2）試管I中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有   _______    (任寫兩種結構簡式)。

（3）設計實驗證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實驗報告：

（4）設計實驗方案，檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應后生成的氣體X中是否含乙烯。在答題卡對應的方框中畫出實驗裝置圖，并注明所用試劑的名稱。

下列說法中正確的是

  A．聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學式為，式中的m可能為6

B.將3g白色粉未完全溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體,再將析出的2g晶體全部溶于10 g熱水中，冷卻至室溫析出1．5 g晶體。由此可知此白色粉末可能是純凈物也可能是混合物

C．無色混合氣體甲依次經過下圖所示實驗裝置的處理，結果得到酸性溶液且最終無氣體剩余．則原氣體的成分可能為NH₃、NO、CO₂

D．淀粉和纖維素的組成都是(C₆H₁₀O₅)_n,水解的最終產物都是葡萄糖，蛋白質是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整www.ks5.u.com

   4       +11

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是            。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）         。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉化率

c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是        。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是            。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果；

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是          %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為       。 （計算結果保留兩位小數(shù)）

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是： 

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5:1:4:1的離子化合物