下列離子方程式正確的是(    )

A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：

Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

B.磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合：

3Ca²⁺+z4OH^-====Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:

Fe²⁺++2H⁺====Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D.硫氫化鈉水解:

HS^-+H₂O====H₂S↑+OH^-

1．92 g銅投入一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積                   （    ）

       A．504 mL    B．336 mL         C．224 mL  D．168 mL

常溫時，某溶液中由水電離出的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度乘職為1×10^-26，該溶液中一定能大量存在的離子組是                  （    ）

A．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-    

B．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

D．Ca²⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-

某溶液中含有Fe^2＋、NH₄^＋、Mg^2＋和Al^3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（   ）

A．NH₄^＋       B．Mg^2＋ C．Fe^2＋  D．Al^3＋

向1 L Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入過量鐵粉20 g，最后得到1 L 0.5 mol·L^－1的FeSO₄溶液和16g固體沉淀物，求：①原混合物中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度？②16 g沉淀物是什么物質(zhì)？質(zhì)量是多少？

（1）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣，其形成過程如右圖所示。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：__________________________________。

（2）某學(xué)生提出一個修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實驗步驟依次是__________。

①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部 ②配制一定濃度的堿溶液 ③選擇合適的堿 ④調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度 ⑤觀察石筍表面復(fù)原情況

下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是    (    )

A．濃硫酸  B．水玻璃  c．氫氟酸  D．苛性鉀溶液

下列說法正確的是（   ）

①硅化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②硅和二氧化硅晶體都屬于原子晶體；③二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差異；④二氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸發(fā)生反應(yīng)。

A、①②③④       B、①②④       C、①④        D、②③

下列離子方程式錯誤的是（）

A.Cl₂通入到FeCl₂溶液中

2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

B.Cl₂和H₂O反應(yīng)

Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

C.Cl₂通入到KI溶液中

I^-+Cl₂I₂+Cl^-

D.Cl₂被NaOH溶液吸收

Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

鋁、鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若生成的氣體在相同條件下體積相同，則鋁和鐵關(guān)系正確的是 (    )

A.質(zhì)量之比為9∶28                    B.物質(zhì)的量之比為2∶3

C.質(zhì)量之比為28∶9                    D.物質(zhì)的量之比為3∶2