X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（    ）

A.原子半徑X＞Y＞Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z

D.Z的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是(    )

A.金屬元素                               B.稀有氣體元素

C.非金屬元素                             D.無法確定為哪一類元素

兩短周期元素X和Y，可形成化合物XY₂，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)是：①m-1  ②m-2  ③m-3  ④m-5  ⑤m+3  ⑥m+8，其中正確的組合是（    ）

A.①②③④⑤      B.②③④⑤⑥         C.①②④⑤⑥             D.①②③④⑥

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是(    )

    A．A、B、E一定在不同周期

    B．A、D可能在同一主族

    C．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

    D．C和D的單質化合可能形成離子化合物

下列說法不正確的是(    )

①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素  ②同位素的性質幾乎相同  ③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子?④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素  ⑤一種元素只能有一種質量數(shù)  ⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)  ⑦Cl₂中³⁵Cl的原子個數(shù)之比與HCl中的³⁵Cl與³⁷Cl的原子個數(shù)之比相等

    A．②③⑤⑥⑦               B．①②④⑤

    C．①②⑤⑥                   D．③④⑤⑥⑦

X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學式為X₂Y₃,已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（    ）

A.m+11             B.m+4               C.m-6                D.m-5

現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(    )

A.第4周期          B.第5周期          C.第6周期          D.第7周期

以下說法正確的是(    )

A．原子序數(shù)越大，原子半徑愈大

B．原子序數(shù)越大，原子半徑愈小

C．電子層多一層的元素原子，其原子半徑一定比電子層少一層的元素原子半徑大

D．電子層數(shù)相同的元素原子(稀有氣體除外)其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的1—18號元素中的幾種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。完成下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A_________，D_________，E_________。

（2）A、C兩元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式________________________。

（3）C、F兩元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式__________________________。

某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H₂R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為（    ）

A.H₂RO₃             B.H₂RO₄                 C.HRO₃              D.H₃RO₄