對于可逆反應，2AB₃(g)  A₂(g) +3B₂(g)  ΔH > 0，下列圖像正確的是（  ）

在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是（      ）             

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

（1）上述正向反應是：      ▲        反應（選填：放熱、吸熱）。

（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有      ▲    （選填A、B、C、D、E）。

（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數K；

C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  平衡常數K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數K₂ ，

則K、K₁、K₂之間的關系是：       ▲            。

（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：       ▲        。

（5）若在800℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=     ▲      。

（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數K=   ▲   。

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是

A.NO可以是某些含低價N物質氧化的產物

B.NO不是亞硝酸酐

C.NO可以是某些含高價N物質還原的產物

D.NO是紅棕色氣體

已知反應A＋3B===2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為

A.0.5 mol·L^－1·min^－1                    B.1 mol·L^－1·min^－1

C.2 mol·L^－1·min^－1                                 D.3　mol·L^－1·min^－1

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是   

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

A.3種                        B.6種                          C.9種                          D.12種

下列關于實驗現象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 ℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合條件的是

A.CH₄、C₂H₄                                                                        B.CH₄、C₃H₆

C.C₂H₄、C₃H₄                                                                      D.C₂H₂、C₃H₆

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數表達式為__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為：________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。