某一元堿MOH加入到一種強(qiáng)酸HA溶液中，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（    ）

A.酸、堿以等物質(zhì)的量混合

B.MOH的電離方程式為MOH====M⁺+OH^-

C.溶液中c(A^-)=c(M⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.生成的鹽不水解

下列離子方程式錯誤的是（    ）

A.氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH＋NH₃====CH₃COONH₄

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H^＋＋OH^-====H₂O

C.碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃＋2 H^＋====Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D.金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na＋2H₂O====2 Na^＋＋2 OH^-＋H₂↑

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na₂SO₄溶液，對電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A.不會有晶體析出                        B.濃度變大

C.濃度變小                              D.pH不變

用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L^-1含Cu²⁺、X³⁺的水溶液，陰極質(zhì)量的增重與通過電子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖4-15所示，則溶液中離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(X³⁺無可變價態(tài))(    )

圖4-15  通過電子的物質(zhì)的量

A.Cu²⁺>X³⁺>H⁺                                      B.X³⁺>Cu²⁺>H⁺

C.Cu²⁺>H⁺>X³⁺                                      D.H⁺>Cu²⁺>X³⁺

將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出0.16 g氣體時，求：

（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（2）需要多少電荷量?

電解CuSO₄溶液時，若要達(dá)到如下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減少  ②陰極質(zhì)量增加  ③電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度不變。則選用的電極是(    )

A.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極

B.鐵作陽極，銅作陰極

C.石墨作陽極，鉑作陰極

D.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

在25 ℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的pH=1時，則由水電離出的c(H^＋)是（    ）

A.1×10^-1 mol·L^-1                       B.1×10^-6 mol·L^-1

C.1×10^-8 mol·L^-1                       D.1×10^-13 mol·L^-1

pH =2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖3-3所示, 則下列說法正確的是(    )

圖3-3

    A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

    B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

    C.若a=5，則A是弱酸,B是強(qiáng)酸

    D.若A、B都是弱酸,則2＜a＜5

在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（    ）

A．υ（H₂）＝0.2 mol/(L·min)

B．υ（N₂）＝0.2mol/(L·min)

C．υ（N₂）＝0.02 mol/(L·s)

D．υ（H₂）＝0.04 mol/(L·s)

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12。本題涉及的溶液，其溫度均為100 ℃，下列說法中正確的是（    ）

A.0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，pH=2

B.0.001 mol·L^-1的NaOH溶液，pH=11

C.0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液與0.01 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL