恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g) 2C(g)

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b-)

C.若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C

D.當(dāng)v_正（A）＝2v_逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2M（g）+N(g)2E(g)

開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%。若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為多少？

在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1 mol SO₃氣體，建立如下平衡：2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g），測(cè)得SO₃的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1 mol SO₃氣體，達(dá)到新的平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（    ）

A.a＞b            B.a＜b          C.a=b          D.無(wú)法確定

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.平衡正向移動(dòng)                         B.正反應(yīng)速率增大

C.容器內(nèi)氣體顏色加深                   D.容器內(nèi)H₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

已知某可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進(jìn)行。A的含量和溫度

的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（    ）

A.T₁＜T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                  B.T₁＞T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.T₁＞T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)                  D.T₁＜T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

在硝酸鉛［Pb(NO₃)₂］的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式                、                 ，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是                

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素， Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，

Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是：

A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY> X_mR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是

A．MnO₄^－，K^＋，Na^＋，SO₄^2－         

B．Na^＋，K^＋，HCO₃^－，Cl^－

C．Mg^2＋，NH₄⁺，Cl^－，NO₃^－         

D．Ba^2＋，K^＋，S^2－，SO₄^2－

實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是(    )

    A. ①②③④⑤        B. ②④⑤③①       C. ④②③①⑤       D. ②④①⑤③

現(xiàn)有濃度均為1.0mol·L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液各100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。

（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余：

①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有          陽(yáng)離子，為         mol；

②固體干燥后，與反應(yīng)前加入鐵粉的質(zhì)量相比      （填“多”或“少”）      g。

（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。則反應(yīng)完畢后溶液一定含有          陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是                      。