在1.2 mL 0.05 mol·L^－1鹽酸中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 0.01 mol·L^－1的純堿溶液，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為

A.1.344 mL                                                   B.2.240 mL

C.0.672 mL                                                   D.0 mL

霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說法正確的是(   )

A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)

2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測出體內(nèi)鉛含量超標(biāo)，其中部分超標(biāo)嚴重，已達到中毒標(biāo)準(zhǔn)。兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)。

⑴鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的      周期     族，已知+2價鉛比+4價鉛穩(wěn)定，+4價鉛有較強的氧化性。將PbO₂與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式               ，將SO₂通入棕色PbO₂的懸濁液中會產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

⑵鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛。上述生產(chǎn)過程中的主要化學(xué)方程式為               、                 。

⑶鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：。放電時正極的電極反應(yīng)式是             ；

電解液中H₂SO₄的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當(dāng)外電路通過電子2mol時，理論上負極板的質(zhì)量增加          g。

⑷鉛在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，如為了增強彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛。鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價鉛進入人體，寫出鉛“吃醋”的化學(xué)方程式：                           。汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：              。

下列離子方程式正確的是                           （     ）

A．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H⁺+4NO₃^-=Cu²⁺+4NO₂↑+2H₂O

B．氨水與醋酸溶液反應(yīng)：NH₃??H₂O+CH₃COOH=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O

C．過氧化鈉溶于水：2O₂^-+2H₂O=4OH^-+O₂↑

D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O

下列說法正確的是（）

A．離子晶體中一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定存在共價鍵

C．范德瓦耳斯力存在于所有物質(zhì)之中

D．離子晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵

下列說法正確的是（）

A．離子晶體中一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定存在共價鍵

C．范德瓦耳斯力存在于所有物質(zhì)之中

D．離子晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵

現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD四種元素，已知：a＋b＋c＋d=82；B^2－和C^＋的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同，又知d=b＋c。試推算a、b、c、d的值。

元素在元素周期表中的排列是依照元素的

A.相對原子質(zhì)量                                       B.最高正化合價

C.原子序數(shù)                                              D.元素的活潑性

古有“杜康釀酒反為醋”的傳說，高粱、玉米等糧食是釀酒工業(yè)的主要原料。糧食發(fā)酵可得有機化合物A，在A分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，其余為氧元素。又知A在一定條件下可生成B，在加熱和濃硫酸作用下，A與B反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)C，若184gA和120gB反應(yīng)能生成106gC，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率（寫出計算過程）。

如下圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質(zhì)，整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是（    ）

A.漏斗頸內(nèi)液面下降

B.漏斗頸內(nèi)液面上升

C.向燒杯中滴加硝酸銀溶液不會生成白色沉淀

D.燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍