下面是課本上的插圖，下列用途或操作不合理的是（ ）

將CuCl₂、NaCl、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃、NH₄Cl六種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是（    ）

A．KSCN     B．BaCl₂     C．HCl   D．NaOH

已知A—K均為短周期元素形成的常見物質(zhì)，H、I為氣體單質(zhì)，c為一種無(wú)色液體，I和K是工業(yè)上重要的還原劑，反應(yīng)②是重要的化工反應(yīng)原理，且它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)分別寫出F、K的化學(xué)式： F      ， k     。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                          

  (4)反應(yīng)②的原料F常常從自然界中獲得．但其中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-等雜質(zhì)，因此需要精制除去雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一套方案如下．請(qǐng)回答：

其中：試劑3為      ；試劑4作用除        ；操作Ⅰ的名稱為       

向體積為V_a 的0.1mol·L^-1HCl溶液中加入體積為V_b的0.1mol·L^-1氨水，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（  ）

A. V_a<V_b時(shí)：c(NH₃·H₂O) +c(NH₄⁺)>c (Cl^-）

B. V_a>V_b時(shí)：c (NH₄⁺)>c (Cl^-）> c (H⁺）> c (OH^-）

C. V_a=V_b時(shí)：c (NH₃·H₂O) + c(OH^-） = c (H⁺)

D. V_a與V_b任意比時(shí)：c(NH₄⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (Cl^-)

向等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂S和SO₂的水溶液各兩份中，分別通入Cl₂和O₂，一段時(shí)間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是  （    ）

A．曲線a表示向H₂S水溶液中通入O₂

B．曲線b表示向SO₂水溶液中通入O₂

C．曲線c表示向H₂S水溶液中通入Cl₂

D．曲線d表示向SO₂水溶液中通入Cl₂

（分）已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈，C中除苯環(huán)外還有一個(gè)四元環(huán)。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過(guò)200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水k*s#5^u和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）

（1）①~⑤中所涉及的反應(yīng)類型為                                      ；

（2） 有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱為________________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________

（4）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________，______________（填寫字母A、B、……）

（5）16.2g有機(jī)物B、C、D組成的混合物完全燃燒，消耗O₂的物質(zhì)的量為        mol（6）寫出A+D→E的化學(xué)方程式_____________________________。

在定量實(shí)驗(yàn)中，采用下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（    ）

       A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

       B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時(shí)，液面稍超出容量瓶刻度線，

       反復(fù)搖勻后，凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線平齊

       C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的百分含量，加熱并攪拌時(shí)，有少量固體濺出

       D．稱取一定質(zhì)量無(wú)水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測(cè)定鹽酸濃度

下列說(shuō)法正確的是                                                  (    )

(1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

(3)對(duì)于反應(yīng)CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO₂的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率

(4)對(duì)反應(yīng)3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快

(5)對(duì)于反應(yīng)3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，使用正催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。

A．(1) (2)       B．(1) (2) (3)       C．(1) (2) (3) (4)         D．(5)

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×10²³，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是                                               （　  ）

A．8g             B．16g               C．32g            D．64g

4.4 g某有機(jī)物完全燃燒需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 8.4 L，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，再通過(guò)澄清石灰水，溶液增重11 g。等量的原有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)可生成H₂ 0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(1)該有機(jī)物的化學(xué)式                 ；

(2)若該有機(jī)物不能被催化氧化，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                          ；

(3)若該有機(jī)物與濃硫酸共熱不能生成對(duì)應(yīng)的同碳原子數(shù)的烯烴，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。[來(lái)源:Z*xx*k.Com]