25℃時，在濃度均為1mol/L ①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂④NH₄HSO₄⑤ NH₄Cl的溶液中，測得其中C（NH₄⁺）濃度由大到小的順序排列正確的是：

A 、③②④①⑤       B、③①②④⑤    C、①②③④⑤    D、②①③⑤④

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

          輕質(zhì)氧化鎂生產(chǎn)工藝流程圖

          表1   生成氫氧化物沉淀的PH值

*）注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe³⁺，生成

Fe（OH）₃沉淀而去除之。

        表2    化學(xué)試劑價值表

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是       ，其作用是       。

（2）步驟③加入的試劑Y應(yīng)是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

（3）在步驟⑤時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：        

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol某烴與1 mol O₂（過量）混合，完全燃燒后通過Na₂O₂(過量）固體，固體質(zhì)量增重15g ，從Na₂O₂中逸出的全部氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L，則該烴的化學(xué)式為（      ）。

A、C₃H₈            B、C₄H₁₀          C、C₅H₁₀          D、C₆H₆

某無色混合氣體可能含有CO₂、CO、H₂O(水蒸氣)、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)：①通過堿石灰時，氣體體積變��；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中

A.一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一種

B.一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一種

C.一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一種

D.一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一種

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③     

C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　　A.C(H⁺)＞C(OH^-)              B.C(CH₃COOH)＋C(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)      D.C(CH₃COO^-)＋C(OH^-)＝0.2 mol/L

在1.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液中通入16.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂，計算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別為________。

KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是     (填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。 因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的     倍。

將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時，得到10g氣體，將該氣體通過足量石灰水后，氣體剩余5.6g。試計算反應(yīng)前密閉容器中有氧氣多少g?

下列關(guān)于NaHCO₃的敘述，不正確的是（    ）

    A．它是一種白色粉末，溶解度小于Na₂CO₃

B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO₃制取純堿

 C．與Na₂CO₃相同質(zhì)量時，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，則NaHCO₃可得到較多的二氧化碳

D．它是一種碳酸鹽