電子表和微電腦計時器上使用的紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH^-－2e^-ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^-2Ag+2OH^-。下列說法正確的是（    ）

A.Zn為正極，Zn被氧化                 

B.Ag₂O為負極，被還原

C.電流由鋅極流經(jīng)外電路進入Ag₂O極    

D.總反應(yīng)方程式是:Zn+Ag₂O2Ag+ZnO

對于鋅銅稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是（    ）

①鋅片溶解了32.5g  ②鋅片增重32.5g  ③銅片上析出1gH₂  ④銅片上析出1molH₂

A.①③       B.①④       C.②③      D.②④

下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是(    )

A.C₂H₆              B.C₄H₁₀                C.C₅H₁₂              D.C₇H₁₆

在課堂上，老師演示了金屬Na與CuSO₄溶液反應(yīng)的實驗，同學們觀察到該反應(yīng)中生成了藍色的Cu(OH)₂沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)Cu單質(zhì)生成。但某同學心中在想，會不會是因為生成的Cu較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是想課后到實驗室繼續(xù)研究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜想是否正確。

假如該同學是你，請你寫一份實驗準備單交給老師，要求老師提供必需的用品。

（1）實驗探究的目的：_____________________________。

（2）探究所依據(jù)的化學原理：_____________________________。

（3）實驗必需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、_____________和_____________；金屬Na、_____________和_____________。

該同學在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的藥品均沒有問題。你認為該黑色難溶物是_____________，生成該黑色難溶物的原因是___________________________________。

已知一種[H+]=1×10-3mol/L的酸和一種[OH-]=1×10-3mol/L堿溶液等體積混和后，溶液呈酸性。其原因可能是   

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種弱酸強堿鹽

質(zhì)量數(shù)為86，有49個中子的原子R，可形成的離子是

A．R2-

B．R-

C．R+

D．R2+

將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是

  A．0.3molNO₂                               B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

C．0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄       D．0.6molNO

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（    ）

A.Na₂CO₃與Ba（OH）₂溶液混合：+Ba²⁺====BaCO₃↓

B.NaHCO₃與足量澄清石灰水混合：+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.Na投入冷水中：Na+H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

D.Na₂CO₃與足量鹽酸作用：+2H⁺====CO₂↑+H₂O

下列物質(zhì)既能與鹽酸作用，又能與澄清石灰水作用的是（    ）

A.NaOH               B.NaNO₃          C.Na₂SO₄               D.NaHCO₃

1 mol H—H鍵的鍵能是436 kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151 kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299 kJ。則對反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的說法，不正確的是（    ）

A.吸熱反應(yīng)     B.放熱反應(yīng)        C.化合反應(yīng)     D.可逆反應(yīng)