請判斷下圖所示的裝置中，A、B、C各是什么池。

A_____________________________________；

B_____________________________________；

C_____________________________________。

塑料電鍍是近幾十年來發(fā)展起來的表面處理新技術(shù)，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業(yè)。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為CuSO₄水溶液。

(1)請寫出電解時，陰極上可能發(fā)生的反應：

①______________________________________；②___________________________________。

(2)設(shè)通過268 mA的電流60 min后，陰極上沉積出銅0.2879 g，陰極上還可能放出的氣體是；該氣體在標準狀況下的體積是。

下列有關(guān)電化學知識的敘述正確的是(   )

A．原電池中，溶液中的陰離子向正極移動

B．電解法提純銅時，一定用純銅作陰極

C．電解池中，陽極本身一定不參加反應

D．電解池工作時，陽極上不一定析出物質(zhì)

用石墨作電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為(    )

常溫下下列四種溶液，由水電離生成的H^＋的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L^-1的鹽酸  ③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000                    B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                       D.14∶13∶2∶1

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為：                        。反應開始至2 min ，Z的平均反應速率為              。

Mg(OH)₂難溶于水，但溶解部分在溶液中完全電離。T ℃時飽和Mg(OH)₂溶液的pH=11，則在該溫度下Mg(OH)₂的溶解度（溶液的密度為1 g·cm^-3）是___________________________。

某溫度下，純水中由H₂O電離出的c（H⁺）=2×10^-7mol·L^-1，則此時H₂O電離出的c（OH^-）=__________mol·L^-1，該溫度下，濃度為0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH=__________。

用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖3-5所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積是（    ）

圖3-5

A.1 mol·L^-1，60 mL

B.0.5 mol·L^-1，80 mL

C.0.5 mol·L^-1，40 mL

D.1 mol·L^-1，80 mL

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：

2NH₃+

據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(    )

A.液氨中含有NH₃、、等粒子

B.一定溫度下液氨中C()·C()是一個常數(shù)

C.液氨的電離達到平衡時C(NH₃)=C()=C()

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C()=C()