鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂、TiCl₄和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂、TiCl₄和Ti的流程如下：

    (1) Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第           周期，第         族

(2) 步驟①加鐵粉的目的是                                           

     步驟②冷卻的目的是                                              

  (3) 上述過程中，可以利用的副產(chǎn)物是                                     

  (4) 寫出TiO₂、Cl₂、C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

  (5) 反應(yīng)TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti  ,  在Ar氣體中進(jìn)行的目的是              

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是（    ）

①升高溫度  ②增大壓強(qiáng)  ③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A.①②                                     B.②④

C.③④                                     D.①②③

在可逆反應(yīng)中，加入催化劑的作用是（    ）

A.改變正、逆反應(yīng)速率，但改變的程度不同

B.提高反應(yīng)物達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率

C.縮短到達(dá)平衡所用的時(shí)間

D.提高生成物在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

由圖分析可知下列說法正確的是（    ）

A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出能量不等

B．A→B＋C  △H ＜ 0

C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和

D．A→B＋C  △H ＞ 0，則B＋C→A   △H ＜ 0

已知：4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O，若反應(yīng)的速率分別用v(NH₃)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^-1·s^-1)來表示，則正確的關(guān)系是(    )

A.v(NH₃)=v(O₂)                       B.v(O₂)=v(H₂O)

C.v(NH₃)=v(O₂)                       D.v(O₂)=v(NO)

在N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)中，各物質(zhì)的起始濃度分別為：c(H₂)=4 mol·L^-1，c(N₂)=3 mol·L^-1，c(NH₃)=0.5 mol·L^-1，經(jīng)3 min后，c(NH₃)=0.8 mol·L^-1，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是(    )

A.v(H₂)=0.7 mol·(L·min)^–1                B.v(NH₃)=0.3 mol·(L·min)^-1

C.v(H₂)=0.2 mol·(L·min)^-1                D.v(H₂)=0.15 mol·(L·min)^-1

反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）

A.增加Fe的量                                 B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大         D.壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積增大

將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為（    ）

A.0.025 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１

B.0.012 5 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１

C.0.05 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１

D.0.1 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１

下列反應(yīng)能瞬間完成的是（    ）

A.硝酸見光分解

B.硝酸銀溶液與鹽酸的反應(yīng)

C.漂白粉失效

D.二氧化硫被氧化為三氧化硫

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-及H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝詶l件下還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，判斷下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====+4H⁺+2Fe²⁺          B.I₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2I^-+

C.H₂O₂+2H⁺+====SO₂↑+O₂↑+2H₂O       D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂