下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（    ）

A.D₃O⁺              B.Li⁺                   C.OD^-               D.OH^-

氨在高溫下進行催化氧化以制取NO不考慮NO與O2反應)時，其

今在相同條件下將每1L氨混合10升空氣后通入反應器。空氣中O2和N2的體積百分含量分別以20％和80%計。上述反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2與N2的物質(zhì)的量之比為1∶10。試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量(保留小數(shù)點后一位)。

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　）

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

②相同pH的下列溶液中NH4＋的濃度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4

③氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞NaHCO3＞Al(OH)3

A．①③　　　　　　B．①④         C．①②　　　　D．③④

下列化學方程式中不正確的是（    ）

“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現(xiàn)耐高溫，能導電的性質(zhì)，你認為該接觸點上材料的應選用較為合適的是（   ）

A．金剛石         B．鋁              C．石墨            D．銅

2009年度江蘇省級節(jié)能減排（節(jié)能與循環(huán)經(jīng)濟）專項引導資金實施公交車“油改氣”工程。公交車印有“CNG”標志（CNG汽車是指以壓縮天然氣替代常規(guī)汽油或柴油作為汽車燃料的汽車）。城市推行這一改革的主要目的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．延長發(fā)動機的壽命　             　B．促進地方經(jīng)濟的發(fā)展，增加再就業(yè)機會

C．節(jié)約能源        　　             D．減少大氣污染

已知t℃下Na₂SO₃的溶解度是S g。一定質(zhì)量的Na₂SO₃溶液加入ag Na₂SO₃，在t℃恰好飽和。若以Na₂SO₃·7H₂O代替Na₂SO₃，也使原溶液在t℃恰好飽和，需加入Na₂SO₃·7H₂O(摩爾質(zhì)量為252g·mol^－1)的質(zhì)量是

A．    　　B．   　　 C．   　　  D．

某金屬M氯化物MCl₂的相對分子質(zhì)量為a，溶解度為Sg，現(xiàn)取質(zhì)量為Wg的MCl₂在一定溫度下完全溶解配成V mL飽和溶液，若溶液的密度為d g/cm³，溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω％，則下列關系式中不正確的是――

A．c——mol/L    B．ω％——%  

C．S ——       D．c(Cl^－)——mol/L

在一定條件下，可實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，

請回答相關問題：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學式為            。

（2）利用上圖中的物質(zhì)實現(xiàn) C到B轉(zhuǎn)化過程的離子方程式是                 。

（3）上述變化過程中生成的C和丙恰好能完全反應，該反應的化學方程式為：   

                   。

    （4）若甲和乙恰好完全反應，則W和A的物質(zhì)的量之比是          。

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol·L-1，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述中正確的是   

A．a(chǎn)+b＞c+d

B．重新達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡向右移動

D．重新達到平衡時D的體積分數(shù)減小