要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺，而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作的最佳順序為（   ）

①加入足量氯水  ②加入足量KMnO₄（H⁺）溶液  ③加入少量NH₄SCN溶液

    A．①③    B．③②     C．③①     D．①②③

已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= Q₁kJ/mol  ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)  △H=Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是

A．碳的燃燒熱為Q₁kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定質量的碳燃燒，生成CO₂(g)比生成 CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學方程式為：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= （Q₁+Q₂）kJ/mol

下列除去雜質中，所有的除雜試劑不正確的是(     )

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：

        2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－571.6kJ·mol^－1

             2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ·mol^－1

                            CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=－890.3kJ·mol^－1

              又知1molH₂O（g）轉變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式                      。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a︰V_b＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是

A．FeCl₃           B．Ca（HCO₃）₂            C．NaAlO₂          D．Na₂SO₃

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是      （    ）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img width=18 height=33 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1899/hx/6/30406.gif">

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（  ）

A．c（HCN）<c(CN^－)          B. c(Na^＋)<c(CN^－)

C. c(HCN)－c(CN^－)=c(OH^-)     D. c(HCN)+c(CN^－)=0.1mol·L^－1

1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反應,當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標況),則所消耗硝酸的物質的量是

A  0.12mol      B  0.11mol    C  0.09mol     D  0.08mol

大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。

寫出實驗室制取氨氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。

收集氨氣應使用 　　　　法，要得到干燥的氨氣可選用　　　　　　 做干燥劑。

用左圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是　　。該實驗的原理是　　　。

如果只提供如右圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

制備干燥氨氣所需的藥品是（　 ）

A、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰     B、飽和氨水

C、NaOH溶液、NH₄Cl溶液、濃H₂SO₄     D、NH₄Cl固體、堿石灰、消石灰