一帶活塞的密閉容器中盛有A、B組成的混合氣體，從狀態(tài)1自發(fā)反應(yīng)到狀態(tài)2的變化曲線如下圖所示，則該反應(yīng)過程〔A（g）+B（g）══2C（g）〕是（    ）

A. 放熱反應(yīng)                   

B. 吸熱反應(yīng)

C. 對外界沒有做功             

D. 內(nèi)能不變

各種無機鹽在原生質(zhì)中具有一定的比例，假如以人體體液中Na⁺的含量為100，則K⁺為3.68，Ca²⁺為3.10，Mg²⁺為0.70，Cl^-為12 900，Al³⁺含量極低。這種比例與古海水的成分近似。

(1)根據(jù)上述事實，聯(lián)系科普知識，可得結(jié)論：_______________________________________。

(2)1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，一個成年人每日攝入量應(yīng)控制在4 mg以下。因鋁元素含量較多會引發(fā)人體患______________________________疾病。

(3)鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是____________________。

①制鋁合金  ②制電線  ③制炊具  ④明礬凈水  ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑  ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片  ⑦制銀白色油漆  ⑧鋁制易拉罐  ⑨用鋁箔包裝糖果和小食品

（4）油條是我國北方常見食品之一，油條的制作口訣是“一堿、二礬、三鹽”，其中的“堿”指NaHCO₃，“礬”指KAl(SO₄)₂·12H₂O，“鹽”指NaCl。寫出炸油條時“堿”和“礬”之間反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

（5）炸油條時，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g“礬”、10 g“堿”和適量“鹽”等輔料。若在烹炸過程中質(zhì)量減少20%，試通過計算說明若一個成年人每日食用100 g油條，則其鋁元素攝入量是否超過安全攝入量？

在t℃時，將 a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH₄^＋的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是（     ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝   

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．溶液中c(OH^-)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

據(jù)媒體報道，近年來，我國許多城市實施汽車“油改氣”工程，即將燃料由汽油改為液化石油氣（含C、H元素），目的是改善城市的空氣質(zhì)量。你認為這項舉措可以減少下列哪種氣體對空氣的污染（    ）

①SO₂  ②CO  ③CO₂  ④NO₂

A.①②          B.②④               C.①③                D.①④

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以對所學(xué)元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述完成下列問題:

(1)元素名稱:A______________，B______________，C______________，D______________。

(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。

(3)AB₂的電子式為_______________；C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為_______________。

(4)用電子式表示化合物C₂D的形成過程__________________________________________。

(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結(jié)合的_______________化合物。

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理，推測鈉也應(yīng)能在CO₂中燃燒。為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程。

（1）甲同學(xué)首先設(shè)計了實驗室制取二氧化碳的三種發(fā)生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制二氧化碳應(yīng)選用裝置是_______（填裝置序號“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止，最好應(yīng)選用的裝置是_______；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)選用的裝置是_______。

（2）乙同學(xué)按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：

    ①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

    ②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

（3）指導(dǎo)老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有Na₂O和C。

下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是(     )

A．CH₃CH₂CH₂CH₃     B．CH₃CH(CH₃)₂

C．CH₃C(CH₃)₃        D．(CH₃)₂CHCH₂CH₃

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO，現(xiàn)每次取100.00 mL進行實驗。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L（標準狀態(tài)下）。?

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33 g。?

試完成有關(guān)問題：

（1）判斷K⁺、Cl^-是否存在？K⁺_______，Cl^-_______。（填下列序號）

A.一定存在

B.可能存在

C.一定不存在

（2）肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為________________。?

常見的永久磁鐵的組成為BaFe₁₂O₁₉,與曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石(Y₃Fe₅O₁₂)均為鐵氧體。釔(Y)是稀土元素，常為+3價。它們的組成中所含鐵元素的價態(tài)應(yīng)為 …(    )

A.只有+2價         B.只有+3價             C.+2和+3價             D.+2和+6價

水由于受到有機物污染而造成富營養(yǎng)化，使水中魚類大批死亡，魚類死亡是因為（    ）

A.藻類大量繁殖，搶走了魚類的營養(yǎng)       

B.水中缺氧，窒息而死

C.水中氧氣過多                         

D.水中含有毒的重金屬元素過多