下列有機(jī)物的命名正確的是

A． B．

C．          D．

下列分子中所有原子不可能共平面的是（    ）

A．       B．CF₂=CF₂      C．CH≡C—CH＝CH₂      D．CO₂

有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為（  w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om  ）

第ⅡA族中的鈹在一定條件下可以形成化合物Na₂BeO₂，下列有關(guān)鈹及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是   (　  )

A．單質(zhì)鈹可溶于NaOH溶液生成H₂               B．Na₂BeO₂溶液呈堿性

C．氫氧化鈹易溶于水                            D．氧化鈹能溶于NaOH溶液

不能夠用化學(xué)鍵的強(qiáng)弱作為主要依據(jù)來解釋的是（    ）

A．石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高            B．HCl的熔點(diǎn)比HI的低

C．HCl受熱難分解，而HI受熱易分解   D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。?

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?u>             元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

（2）實(shí)驗(yàn)用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①           ，②            ，③             ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式）

①                                 ，?②                                  。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                            。

某主族元素R的最高價(jià)氧化物組成是ROx，它的氣態(tài)氫化物組成是（    ）

A．            B．   C．      D．

氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣作伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生熱量。下列氣體不屬于溫室效應(yīng)氣體的是                 

       A．CO₂          B．Ｎ₂O               C．CH₄           D．Ｎ₂

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃   ④CH₃COONH₄

⑤NH₄HCO₃

（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）         

（2）已知酸性。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）           >           >           

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式                  

（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH         7（填>、=或<）理由是                                              

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的         條件，請(qǐng)解釋原因        

                                             。

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動(dòng)的方向是          （“正向移動(dòng)”“ 逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為     （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）