美國和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質形態(tài))中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV—1)。納米泡沫碳與金剛石的關系是

   A．同素異形體      B．同分異構體     C．同系物         D．同位素

已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物

在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用(    )

A.CH₃CH₃和Cl₂                         B.CH₂==CH₂和Cl₂

C.CH₂==CH₂和HCl                      D.CH₃CH₃和HCl

甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有(    )

A.3種             B.4種               C.5種             D.6種

下列敘述中，正確的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到

B．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

C．利用油脂在堿性條件下的水解反應可以制肥皂

D．利用變性后可以再溶解的性質可分離提純蛋白質

在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態(tài)存在。為確定該復合氧化物的化學式，進行如下分析：

⑴ 準確移取25.00 mL 0.05301 mol·L^－1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L^－1的HNO₃溶液，微熱至60~70^oC，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應的方程式；計算KMnO₄溶液的濃度。

⑵ 準確稱取0.4460 g復合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L^－1的HNO₃溶液，在60~70^oC下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。根據(jù)實驗結果推算復合氧化物中錳的價態(tài)，給出該復合氧化物的化學式，寫出樣品溶解過程的反應方程式。已知La的原子量為138.9。

在一密閉容器中發(fā)生如下反應：

aA(g)bB(g)

達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時，c_B 是原來的 60%，則(   )

A.平衡向正反應方向發(fā)生了移動                            B.A 物質的轉化率變小了

C.B 物質的質量分數(shù)增大了                            D.a＞b

常溫常壓下，由 A、B 組成的混合氣體［M_r(A)＞M_r(B)］，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氧兩種元素。A 和 B 不論以何種比例混合，若碳氧質量比總大于 3∶8，則 A₁ 為______，B₁ 為_______；若碳氧質量比總小于 3∶8，則 A₂ 為________，B₂ 為________。

若 B₁ 和 B₂ 常溫混合后，碳氧質量比總小于 3∶8時，B₁、B₂ 必須滿足的關系是 n(B₁)∶n(B₂)______。

Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物90.6g與1L 1.3mol·L^－1的鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到沉淀的質量為100g，試求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物質的量各是多少？

硫代硫酸鈉晶體(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波、大蘇打�，F(xiàn)向定量飽和Na₂S₂O₃(aq)中加入m g無水Na₂S₂O₃固體，攪拌后靜置，得到一定質量的Na₂S₂O₃·5H₂O晶體，欲求所得晶體質量x(g)，還必須補充一個條件。則：

(1)所補充的條件是                                     (用字母表示，但要說明它的含義)；

(2)寫出求所得晶體質量的計算式，x＝______。

胃酸是由胃黏膜的壁細胞分泌的，實際上就是鹽酸。正常人的胃液中鹽酸濃度大約為0.1 mol·L^－1，每日分泌胃酸2 L左右。某胃酸過多患者經(jīng)測定鹽酸濃度為0.126 mol·L^－1。醫(yī)生建議該患者服用Stomachee，按說明書要求服用即可。如圖是該藥品的標簽，根據(jù)你所學的化學知識，通過計算回答正常服用此藥物能否使該患者的胃酸恢復正常？