下列關于有機反應類型的說法錯誤的是（    ）

A．甲烷與氯氣的反應屬于取代反應

B．乙烯與氫氣的反應屬于加成反應

C．乙酸與乙醇的反應屬于酯化反應

D．苯與硝酸的反應屬于加成反應

陶瓷、玻璃、水泥等產(chǎn)品的主要成分都是（    ）

       A．硅酸鹽            B．二氧化硅               C．硫酸鹽            D．堿性氧化物

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl     ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結構示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你認為哪種方法最佳        （填序號），理由是               。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI₂（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0~t??₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t₁時間內(nèi)的平均反應速率

v(I₂)=        。

③下列說法中不正確的是     （填序號）。

     A．該反應的平衡常數(shù)表達式是

       B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應原理可以提純鎢

   （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式              。

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是

A.25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B.25 ℃時，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH約為3

C.25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D.25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

（浙江省余姚中學08-09學年上學期高三第一次質量檢測，化學，12）下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

①KOH  Na₂SO₄  AlCl₃             ②Na₂CO₃  Ba(OH)₂  H₂SO₄

③HCl  NaAlO₂  NaHSO₄           ④Ca(OH)₂  Na₂CO₃  BaCl₂

A．①②      B．②③        C．①③④       D．①②④

下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B.在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

C.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度

太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。

（1）利用儲能介質儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下，某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知如下表數(shù)據(jù)：

其中最適宜用作儲能介質的是___________________。

A.CaCl₂·6H₂O                             B.Na₂SO₄·10H₂O

C.Na₂HPO₄·12H₂O                         D.Na₂S₂O₃·5H₂O

（2）制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純硅常通過以下反應實現(xiàn)：

 關于上述條件下兩個反應的敘述中不正確的是______________。

A.兩個反應都是置換反應

B.反應①是放熱反應

C.上述反應是可逆反應

D.兩個反應都是氧化還原反應、

（3）右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，陽光照射到太陽能集熱器上，將太陽能轉化，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)你對水的密度的認識，你估計陽光照射下水將沿________________（填“順”或“逆”）時針方向流動。

已知下列熱化學方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1

②H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1

③C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

④C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1

完成下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是________________。

（2）H₂的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。

（3）燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。

（4）CO的燃燒熱為________________；其熱化學方程式為_______________________。

2008年6月，國家質檢總局對參與救災安置重建工作的各類建材進行了抽查，根據(jù)抽查結果顯示，除建筑防水卷材、新型墻體材料外，合格率均在90%以上。其中鋁合金建筑型材抽檢合格率為96.7%，比2007年（約90%）有了較大提高。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質量分數(shù)為：Si：4.5%～5.5%，Cu：1.0%～1.5%，Mg：0.4%～0.6%，其余為Al。

現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：

①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+ H₂O====Na₂SiO₃ +2H₂↑）

②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL（標準狀況下）。

試回答下列問題：

（1）樣品中Si和Mg的物質的量分別是多少？

（2）通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項不達標即為不合格產(chǎn)品）。

某抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg，氫氧化鎂180 mg，每片該藥可中和多少克溶質的質量分數(shù)為6.2%的鹽酸？（保留到0.01 g）