已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

在實驗室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)，負極：Pb+PbSO₄+2e^-，正極：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O。若制得Cl₂ 0.050 mol，則電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（）

A.0.025 mol         B.0.050 mol         C.0.10 mol         D.0.20 mol

用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(   )

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時會生成SO₂氣體造成環(huán)境污染。

設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS₂ 5%，燃燒時，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS₂燃燒時化學方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

問：（1）燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克的SO₂？

（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計算）將有多少噸SO₂排放到大氣中？

接觸室里裝一個熱交換器，其主要目的是（）

A.冷卻反應(yīng)后的混合氣體，使SO₃凝華后析出

B.給催化劑加熱

C.把反應(yīng)放出的熱量傳遞給需要預(yù)熱的反應(yīng)混合氣體

D.降低接觸室的溫度，以免溫度過高燒壞設(shè)備

有鹽A_mB_n的溶液。(1)若為強酸弱堿鹽，是水解的離子方程式是：               。(2)若為弱酸強堿鹽，是水解的離子方程式是：                            。

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是　　　（　�。�

A．KCl       B．Mg(OH)₂    C．Na₂CO₃　　　　D．MgSO₄

用水稀釋0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（     ）

①[H⁺]；②n（H⁺）；③[H⁺]/[CH₃COOH]；④[CH₃COOH]/[H⁺]；⑤[OH^－]；⑥[CH₃COO^－]。

A．①②③        B．②③⑤         C．④⑤        D．④⑤⑥

三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－，則SO為

A.0.1 mol?                B.0.3 mol?                 C.0.5 mol?                 D.0.15 mol?

已知MgCl₂熔點714 ℃，沸點1412 ℃。試分析MgCl₂的晶體類型，并設(shè)計一個可靠的實驗進一步證明你判斷的正確性。