鹽酸中不可能大量存在的離子是（   ）

A. H⁺                      B. Br^-                             C. I^-                             D. Ag⁺

（分）苯甲酸甲酯：

（）是重要的工業(yè)原料，經(jīng)酯化和水解反應(yīng)可進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成和皂化。

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見右表。

Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提純。

第一步：將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：水洗提純；第三步：蒸餾提純。

(1)上述是合成和提純的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫出合成和提純苯甲酸甲酯的操作順序(填字母)C→F→    →    →    →      。

(2)C裝置中除了裝有15.0g苯甲酸和20.0mL過量的甲醇外，還需要加入___________、______________ 。

(3)步聚F向酯化完成后，卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_____ ___  _    __；A裝置中固體Na₂CO₃作用是_______                                 __。

（4）步驟E的操作要領(lǐng)是                                                 。

（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，苯甲酸甲酯應(yīng)在     （填上、下）層；B裝置蒸餾時(shí)，接收苯甲酸甲酯前（溫度<199.6℃）錐形瓶中得到的物質(zhì)是            。

（Ⅱ）苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng)

①                  ②                 ③

(6)裝置①中冷凝管的作用是：                                              ；

能說明①裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____________。

(7) 在③中得到白色固體的質(zhì)量為5.9g。假設(shè)反應(yīng)（Ⅰ）和反應(yīng)（Ⅱ）中：蒸餾提純的效率為66.7%,加濃鹽酸苯甲酸鈉生成白色固體的轉(zhuǎn)化率為80%，其它步驟的轉(zhuǎn)化效率為100%，請(qǐng)計(jì)算酯化反應(yīng)中苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程：

工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO₂，化學(xué)方程式為：

SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O====2NH₄HSO₃

當(dāng)吸收液中NH₄HSO₃達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)。放出的SO₂可循環(huán)利用，生成的(NH₄)₂SO₄可作化肥�；瘜W(xué)方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

每生成1 mol(NH₄)₂SO₄，回收SO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可能為(    )

A.22.4 L             B.33.6 L           C.44.8 L              D.56 L

某無色混合氣體可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）：①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變��；②通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中（    ）

    A．一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一種

    B．一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一種

    C．一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一種

    D．一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一種

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第2、3周期的元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A是______________________，C是______________________。

（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是______________________________________。

（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是____________________________。

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。

兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究，其方案如下：

Ⅰ.第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：______________________。

A.10%的硫酸                      B.80%的硫酸

C.濃鹽酸                          D.稀硝酸

E.亞硫酸鈉固體                    F.亞硫酸鈣固體

G.飽和亞硫酸鈉溶液

（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？______________。如果有，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：______________________________。

Ⅱ.第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制硅”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業(yè)上在高溫時(shí)用木炭粉還原二氧化硅可制得硅  ②鎂在點(diǎn)燃條件下即可與二氧化硅反應(yīng)  ③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與硅烷  ④硅和二氧化硅均不與稀硫酸反應(yīng)  ⑤硅烷在空氣中能自燃

他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。

（4）該小組“實(shí)驗(yàn)室制硅”的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（5）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是_________________。

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，

           I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示

        （曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：

         A．反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

在電弧作用下使石墨蒸發(fā)，在真空中冷凝，得到空心球狀分子，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為720和840，寫出這兩種分子的化學(xué)式：____________和___________。它們與石墨的關(guān)系是_____________；其中一種分子可與金屬鉀形成超導(dǎo)化合物，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為837，則此化合物的化學(xué)式為______________。

在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣體中V（CO）________＝L，V（H₂）＝______L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣體中V（CO）∶V（H₂）＝________。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則原a的取值范圍是________。

GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。

    （1）Ga和As的最外層電子數(shù)分別是            。

    （2）GaAs中Ga和As的化合價(jià)分別是            。

    （3）第ⅣA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料，該化合物半導(dǎo)體材料的化學(xué)式可表示為            。