在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是（  ）

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

在研究金屬鈉與氧氣的反應時，將2.3 g金屬鈉在干燥的空氣中氧化后，得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產物為（ ）

A.只有Na₂O₂     B.只有Na₂O

C.Na₂O和Na₂O₂  D.無法確定

做焰色反應時，使用的鉑絲每次都要用試劑洗凈并灼燒，這種試劑指的是（  ）

A.NaOH溶液  B.碳酸鈉溶液

C.稀鹽酸      D.飽和氯化鈉溶液

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成三等份，保持溫度不變，向三份溶液中分別加入一定量的NaOH、NaO、NaO，使溶液均恰好飽和。下列敘述不合理的是（  ）

A.加入的NaOH的質量大于NaO的質量

B.加入的NaO和NaO的質量之比為78∶62

C.加入的三種物質的質量相等

D.加入的三種物質的物質的量相等

1807年，英國化學家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)：電解條件下可把水分解成H₂和O₂。他設想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H₂和O₂。這時，他考慮在__________條件下繼續(xù)這項實驗，不料，實驗中產生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來，這時，他又考慮在__________條件繼續(xù)實驗，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。

A、B、C三種白色粉末，其焰色反應均為紫色，它們具有下列性質：

（1）均易溶于水，且A、B的溶液反應生成C的溶液。

（2）加熱B的粉末時，生成無刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E。

（3）加熱A、C時均不反應。

（4）少量C溶液通入過量D可以得到B。

（5）A溶液和D反應，A過量時生成C，A不足時生成B,則其化學式分別是：

A______________，B______________，C______________。

用離子方程式表示下列反應:

A+B___________________________________________________________。

DE______________________________________________________。

C+D___________________________________________________________。

A+DB____________________________________________________。

A+DC____________________________________________________。

現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A。

（1）推斷A是________________，B是____________，C是___________，D是____________。

（2）寫出B+CA的離子方程式：______________________。

把鈉粒投放到下列溶液中無沉淀產生的是(    )

A.FeCl₂溶液                                    B.飽和氯化鈉溶液

C.硫酸鈉稀溶液                                 D.硫酸銅稀溶液

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A. 在O₂參與的反應中，1 mol O₂作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4N_A

B. 在標準狀況下，2.24L CHCl₃所含共價鍵數(shù)為0.4 N_A

C. 0.05mol 碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15 N_A

D. 常溫下16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

將11.5 g金屬鈉投入到足量水中，得溶液a;將12 g Mg投入到與水等質量的足量鹽酸中，得溶液b。則a和b的質量關系為（  ）

A.a=b                                                      B.a＞b

C.a＜b                                                     D.無法比較