能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^—+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^—+Ca²⁺+OH^—＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^—=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。②檢查裝置氣密性。③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。 

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。

⑥測(cè)量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

   （1）如何檢查裝置的氣密性？                                             

   （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：             （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。

   （3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？                  。

   （4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：M(O₂)=             。

x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是（    ）

A．x離子半徑大于y離子半徑

B．y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

C．x原子半徑大于y原子半徑

D．x、y形成的化合物的摩爾質(zhì)量為62

某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

請(qǐng)回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       。

（2）反應(yīng)1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是                

                                                                            。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：                                                 。

（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭�該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

 （2）右圖為實(shí)驗(yàn)①的“H₂—t”曲線圖，若

上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫

度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請(qǐng)?jiān)?/p>

答題卡的座標(biāo)中畫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H₂—t”

曲線圖。

天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四種氣體，

其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

    請(qǐng)回答下列問題：

   （1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   

   （2）根據(jù)圖23—1判斷△H          0，△S          0（選填“>”、“<”或“=”）。

   （3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是         

        A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H₂O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

        B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的濃度都相等

        C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

        D．正、逆反應(yīng)速率都為零 

   （4）在圖23—2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH₄平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

關(guān)于非金屬元素Cl、Si、S、N的敘述，正確的是       （    ）

    A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體      

    B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成

    C．都有相應(yīng)的含氧酸   

    D．每種元素儀存在一種氧化物

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述不正確的是

A．圖I為合成氨，其中N₂、H₂循環(huán)使用

B．圖Ⅱ?yàn)殡娊馊廴贛gCl₂得到鎂，其中HCl循環(huán)使用

C．圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用

D．圖I可用于侯氏制堿法制純堿中CO₂的循環(huán)

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的  （    ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反映和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

       A．只有②④ B．只有②③⑤     C．只有①②④     D．只有②③⑤

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是                  （    ）

       A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血

      B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

      C．蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)

       D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

現(xiàn)代科學(xué)研究的結(jié)果認(rèn)為：煤是古代植物長(zhǎng)期埋藏在地下處于空氣不足的條件下，經(jīng)歷復(fù)雜的生物化學(xué)和物理化學(xué)變化逐漸形成的固體可燃礦物：石油是由遠(yuǎn)古海洋或湖泊中的生物在地下經(jīng)過漫長(zhǎng)的地球化學(xué)演化二形成的復(fù)雜混合物：天然氣常常與石油伴生，煤、石油、天然氣統(tǒng)稱化石燃料。生物能是指從生物質(zhì)（動(dòng)物和植物）轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的一類能量，是一種無限的再生資源。通過以上材料分析：煤、石油、天然氣和生物能資源的能量形成和轉(zhuǎn)換利用過程基本上是（  ）

A．太陽輻射能→化學(xué)能熱能                   B 太陽輻射能→機(jī)械能→電能

C．生物能→電能→化學(xué)能→熱能            D 太陽輻射能→機(jī)械能→化學(xué)能