氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：

ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺ +3 SO₄^2－

（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是                    ；

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                                                               。

能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是                           （    ）

A. 硅               B. 硫              C. 銅            D. 鐵

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  （    ）

A．加熱                              B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用鐵片，改用鐵粉

某些芳香族化合物的分子式均為C₇H₈O，其中液態(tài)時能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂和不反應(yīng)產(chǎn)生H₂的結(jié)構(gòu)分別有（    ）

A．2種和1種                    B．2種和3種             C．3種和2種             D．4種和1種

在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有         個。

每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有          個。而Na⁺離子數(shù)目與Cl^-離子數(shù)目之比為              。

②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

                                          a

     （1）                               （2）                  （3）

    ③試回答下列問題：

NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                      。Na⁺離子半徑與Cl^-離子

半徑比r⁺/r^- =            。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236）

④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                       。

⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                  。

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是       （    ）

       A．碘的升華和干冰氣化         B．二氧化硅和干冰熔化

      C．苯和硝酸鉀熔化             D．食鹽和冰熔化

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）

平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡[來源:Zxxk.Com]

時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b         B．a(chǎn)=b         C．a(chǎn)＜b         D．無法確定

濃鹽酸中SnCl₂與Na₂FeO₄反應(yīng)的離子方程式為：SnCl₂＋Cl^－＋FeO₄^2－＋H⁺→SnCl₆^2－＋Fe²⁺＋M（未配平），由此可得         （    ）

    A．SnCl₆^2－是還原產(chǎn)物     B．還原性：Cl^－> Fe²⁺

    C．M是OH^－                  D．每生成1 mol Fe²⁺，轉(zhuǎn)移4 mol電子

已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）                                        （　　）

A．        B．   C．         D．

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H₁，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H₂，且△H₁ ＜ △H₂ ，若A和D的混合氣體1mol 完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H₃，則A和D的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．                      B．

C．                           D．