已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是    （    ）

A．NaCl、NaClO          B．NaCl、NaClO₃    C．NaClO、NaClO₃      D．NaClO₃、NaClO₄

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的                                              （    ）

A．將NaHCO₃固體加入新制氯水，有無色氣泡（H⁺）

B．使紅色布條褪色（HCl）

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl₂）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^-）

下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（    ）

(1)糖類  (2)塑料  (3)石油  (4)蛋白質(zhì)  (5)合成纖維  (6)棉花  (7)陶瓷  (8)玻璃

(9)天然氣   (10)水泥    (11)合成橡膠   (12)煤  (13)油脂   (14)羊毛

A.(1)、(4)、(13)                       B.(2)、(5)、(11)

C.(7)、(8)、(10)、(14)                 D.(3)、(9)、(12)

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取

鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有            。

（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因：               。

（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

以下物質(zhì)的制備原理錯誤的是

   A．無水氯化鎂的制備：MgCl₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

 B．鈷的制備：3Co₃O₄＋8Al9Co＋4Al₂O₃

   C．燒堿的制備：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

  D．漂粉精的制備： 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是   （    ）

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。

已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為_________________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變

c．c(H₂) = c(H₂O)              d．υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)

（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S^2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是____________________。

下列關(guān)于化學學科的認識說法錯誤的是

A．化學模型是對物質(zhì)及其變化的簡單化模擬，有助于解釋一些化學現(xiàn)象

B．原子是化學變化中的最小微粒，通過復(fù)雜的化學反應(yīng)可以產(chǎn)生新的元素

C．有電子轉(zhuǎn)移的過程不一定能產(chǎn)生電流，但其化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．任何宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成，而這些粒子之間又存在著一定的作用力

將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是                                                       （        ）

A．反應(yīng)過程中能得到6.72L的氣體       B．最終得到的溶液中c(Na⁺)＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．最終得到15.6g的沉淀               D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/L

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ??mol^-1

Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s） △H=—1473.2 kJ??mol^-1

Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ??mol^-1

請回答：

   （1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是                                  。

   （2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：

        BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）

        則：在實驗室中將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為

   （3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有