對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)平衡后，改變某條件時(shí)，發(fā)生右圖所示的變化，下列選項(xiàng)敘述正確的是(    )

A.a+b<c+d，減壓                       B.a+b>c+d，加壓

C.a+b<c+d，加壓                       D.a+b>c+d，減壓

將相同物質(zhì)的量的SO₃充入下面的兩個(gè)容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動(dòng)，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強(qiáng)下開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：2SO₃(g)  2SO₂(g)+O₂(g)，在反應(yīng)過(guò)程中維持體系溫度不變。

    （1）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO₃氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系？

圖2-2

    （2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會(huì)移動(dòng)？會(huì)怎樣移動(dòng)？

某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－ 六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是       、       、       。

乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量       （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。可以回收其中的金屬        （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。

另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的       （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含        ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

0.01mol某烴與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.02L的氧氣點(diǎn)燃恰好反應(yīng)生成CO₂、CO和水蒸氣，將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重0.9g；接著再通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，氧化銅質(zhì)量減少0.48g。求該烴的分子式。

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃                 

B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I(xiàn)₂

C． Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O       

D．2Fe³⁺＋2I^- ＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂

下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．MnO₂→MnSO₄                

B．AlCl₃→Al(OH)₃

C．KI→KIO₃                    

D．HNO₃→NO

。 甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是               ，

消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是               mol。

氮化碳晶體的硬度超過(guò)金剛石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶體結(jié)構(gòu)示意圖如下，

下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法中，不正確的是

A．氮化碳晶體屬于原子晶體

B．氮化碳中碳顯—4價(jià)，氮顯+3價(jià)

C．氮化碳的化學(xué)式為C₃N₄

D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

剛好能溶解27g鋁的熱濃HNO₃，最多能溶解鐵(    )                        

 A.56g     B.84g     C.1mol     D.1.5mol

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣體。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BC+nD。若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下：

 (1)該可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍為_(kāi)_________，理由是______________。

（2）在5×10⁵ Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_(kāi)_____________。