反應(yīng)2FeCl₃+H₂S====2FeCl₂+S↓+2HCl改寫為離子方程式，正確的是(    )

A.2Fe³⁺+S^2-====2Fe²⁺+S↓                B.Fe³⁺+H₂S====Fe²⁺+S↓+2H⁺

C.2Fe³⁺+H₂S====Fe²⁺+S↓+2H⁺            D.2FeCl₃+S^2-====2FeCl₂+S↓+2Cl^-

100 mL 1  mol·L^-1的FeCl₃溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量是(    )

A.300 mol         B.3 mol             C.0.3 mol         D.1 mol

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

   （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a       7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。

   （2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A^-）與（Na⁺）的大小關(guān)系是         。

A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無法判斷

   （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                               。

   （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的=            mol·L^-1。

下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（    ）

    A．原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)電子

    B．其原子與同周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布

    C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

    D．原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大

SO₂能使浸過溴水的濾紙褪色, 這說明了（    ）

A. SO₂的漂白性      B. 溴的揮發(fā)性           C. SO₂的氧化性             D. 溴的氧化性

（分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）X、Z二種元素的元素符號(hào)：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為：           ，它的共價(jià)鍵屬于          （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為            。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：___________________    ______ ；

X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是          （填：氧化劑、還原劑）。

  15. （10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量

           Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量

    Al^3＋、Fe^3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                  。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量

    Ca(OH)₂ 轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③                 。

（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶

    中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液

    滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃ 溶液體積的平均值為20.39mL。

   ①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                      。

②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                      。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可

忽略），其可能原因有：            ；             。

列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是

①分餾石油時(shí)的溫度計(jì)；             ②配制一定物質(zhì)的量溶液定容時(shí)的滴管；

③制備Fe(OH)₂操作中的膠頭滴管；   ④吸收SO₂尾氣時(shí)插入NaOH溶液的導(dǎo)管；

⑤制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗； ⑥制乙酸乙酯時(shí)插入飽和Na₂CO₃溶液的導(dǎo)管。

A. ①②⑥       C.③④⑤            B.③④⑤⑥        D.全部

再循環(huán)的工業(yè)社會(huì)廢物嚴(yán)重危害環(huán)境及人類健康�，F(xiàn)在產(chǎn)生的二氧化碳、家庭污水和其他“無毒”廢物的速度超過了自然循環(huán)能夠吸收它們的速度。我們正在不斷地排放著有毒的(經(jīng)常是不能生物降解的)廢物，它們正積聚在土壤、空氣和水中。后果是我們正在破壞著自然環(huán)境(如森林被毀、酸雨的形成和煙霧毀壞)、農(nóng)業(yè)系統(tǒng)(如收成被土壤退化以及空氣和水的污染所毀掉)和危害人類健康(如食物中殘留的農(nóng)藥、人工合成聚合物造成的室內(nèi)空氣污染、室外的煙霧、被污染的飲用水以及有毒垃圾)。

請根據(jù)上述材料完成下列問題：

(1)文中關(guān)于污染與環(huán)境自凈能力的關(guān)系可以表述為(    )

A.環(huán)境污染速度超過環(huán)境自凈能力

B.環(huán)境污染速度低于環(huán)境自凈能力

C.環(huán)境污染速度與環(huán)境自凈能力大體相當(dāng)

(2)二氧化碳濃度增大會(huì)導(dǎo)致___________效應(yīng)，對沿海地區(qū)的影響是__________________，對氣候的主要影響是_________________________________。

(3)文中提到環(huán)境污染的后果主要是在___________、___________和___________三方面。

(4)除工業(yè)污染外，消費(fèi)污染越來越嚴(yán)重，請列出四種主要消費(fèi)污染___________________。

普通玻璃中含13%的Na₂O、11.7%的CaO、75.3%的SiO₂，用氧化物的形式表示普通玻璃組成的化學(xué)式是（    ）

    A．Na₂O·2CaO·6SiO₂       B．2Na₂O·CaO·6SiO₂

    C．Na₂O·CaO·6SiO₂        D．Na₂O·2CaO·SiO₂