現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下一干燥真空燒瓶，質(zhì)量為201.0 g。當(dāng)充滿Cl₂時(shí)，質(zhì)量為203.2 g。若改充滿HCl氣體時(shí)，質(zhì)量為202.7 g。再用些HCl氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度約為（    ）

A.0.022 mol·L^-1                                       B.0.045 mol·L^-1

C.0.8 mol·L^-1                                           D.1 mol·L^-1

實(shí)驗(yàn)室配制1 mol·L^-1鹽酸250 mL，下列不需要的儀器是(    )

A.250 mL容量瓶                       B.托盤天平

C.膠頭滴管                            D.量筒

體積為V mL,密度為d g·cm^-3 的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,其物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,下列表達(dá)式中正確的是（    ）

A.c=                         B.w%=

C.m=V×d×                          D.c=

下列溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是(    )

A.1 L 1 mol·L^-1的NaCl溶液        B.0.1 L 2 mol·L^-1的KCl溶液

C.0.1 L 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液      D.10 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液

根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算某飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，下述條件中必不可少的是(    )

①體積  ②密度  ③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比  ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A.①②③④             B.①②③                C.②④                 D.①④

相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為S，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρ g·cm^-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.  mol·L^-1     B.  (100+S) mol·L^-1

C.  mol·L^-1     D.  mol·L^-1

科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊  美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)性制質(zhì)的氫鋁化合物（AlH₃）_n，其結(jié)構(gòu)類似于由B和H組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al₂H₆的球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定不正確的是

A．Al₂H₆中H為+1價(jià)，Al為-3價(jià)

B．Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C．Al₂H₆分子是非極性分子

D．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

取50 mL硫酸、鹽酸混合溶液，當(dāng)加入0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液250 mL時(shí)，不再生成沉淀，但溶液仍為酸性；再加入125 mL Ba(OH)₂溶液后，恰好使溶液呈中性。求該溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

下列A、B兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

（12分）

 A．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是  ▲  ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：  ▲  。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說明理由：  ▲  。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有  ▲  個(gè)鉑原子。

⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會(huì)緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為  ▲  （必須標(biāo)明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了  ▲  雜化。

有一白色粉末X，對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)如下：取少量該白色粉末X加入適量硫酸將其溶解，將產(chǎn)生的氣體通入一定量苛性鈉溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀不溶解；蒸發(fā)剩余的溶液Y得白色粉末。則X的化學(xué)式為（    ）

    A．Na₂SO₄    B．Na₃PO₄    C．（NH₄）₂SO₄    D．（NH₄）₂SO₃