將適量的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

A．S　　　　　　B．Fe　　　　　　　C．Cl　　　　　　D．N

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－  B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說法一定正確的是（ｍ、ｎ均為正整數(shù)）（    ）

A．若H _n JO _m為強(qiáng)酸，則G一定是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素

B．若M(OH) _n+1為強(qiáng)堿，則R(OH) _n也為強(qiáng)堿

C．若T的最低化合價為－3，則J的最高正化合價為＋7

D．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄) ₂S         c.H₂O₂          d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）制備CaCO₃時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列　　　　裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)　　　　，直到　　　　。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

   （1）比較H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁          Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）

   （2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，

b₁          b₂

   （3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），

①當(dāng)V=10 mL時，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），則c（H⁺）            c（OH^-）

       ②當(dāng)V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；當(dāng)V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；則a              b。

   （4）已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將0．1 gBaSO₄沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO₄沉淀的損耗量之比為             .

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種不同作用力。下列物質(zhì)的品體中：①Na₂O₂  ②CO₂  ③金剛石  ④NaCl  ⑤白磷，含有上述兩種作用力的是    （    ）

    A．①②⑤           B．①②③      

    C．②④⑤           D．②③⑤

下列推斷合理的是

 A.明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

 C.濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

 D.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl₃，鐵和I₂反應(yīng)生成FeI₃

下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是         （    ）

       A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄===BaSO₄↓+H₂O

       B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O====SO^2-₃+2HClO

       C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

       D．FeSO₄溶液中加入H₂O：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===4Fe³⁺+4H₂O

下列敘述中正確的是                            （    ）

       A．因為NH₃·H₂O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl₃溶液反應(yīng)制取Fe(OH)₃

       B．向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振湯、靜置，下層液體為紫色

       C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

       D．將SO₂氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”微粒的說法不正確的是（    ）

A．該微粒不顯電性             B．該微粒質(zhì)量數(shù)為4

C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同       D．該微粒質(zhì)量比氫原子大