正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確物是       （    ）

         A．次氯酸的電子式：

         B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子的原子符號(hào)：⁸₁₆O

         C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂CH₂

         D．亞硫酸氫根離子的電離方程式：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）；

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。                                                             

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2—。下列對(duì)燃料電池說(shuō)法正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2—由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C₄H₁₀+26e^—+13O^2—=4CO₂+5H₂O

與NO₃^-互為等電子體的是（　　）

Ａ．SO₃　　Ｂ．BF₃　�。茫瓹H₄　�。模甆O₂

由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（   ）

A．6A%                  B．（100-7A/6）%          C．A/6%         D．10A%

已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①?gòu)挠覉D可知，在t₁時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在

t₂時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。

a．升高溫度             b．增大CO₂的濃度      

c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑

②如果在t₃時(shí)增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t₃~ t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線。

③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (選填編號(hào))。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)生大量白霧

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可能得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素（5-FAM）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，廣泛應(yīng)用于熒光分析等。下列有關(guān)5-FAM說(shuō)法不正確的是

A．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B．分子式為C₂₁H₁₂O₇

C．1mol 該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗4 mol氫氧化鈉

D．不與FeCl₃發(fā)生反應(yīng)

在氫、氮、氯和鈉四種元素中：

（1）有2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是                              ；

（2）有2種元素可形成離子化合物，用子電式表示其形成過(guò)程：

                                             ；

（3）在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：

                                     。（寫(xiě)化學(xué)式）

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，每摩粒子都有10mol電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物質(zhì)，它們之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示下圖所示：

已知物質(zhì)A由X、Z構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，G為無(wú)色液體，I的水溶液呈堿性，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?

（1） A的電子式為             ；D的結(jié)構(gòu)式為             。

（2）物質(zhì)B的組成元素在元素周期表中的位置是            。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                。?

反應(yīng)④離子方程式為                                。?

（4）H和I反應(yīng)的生成物的水溶液呈酸性，其原因是            （用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示）

（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的熱量，則反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為              。