下面有三則關(guān)于“CO2”的消息：

（1）1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40Gpa的高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功地制得了原子晶體干冰。

（2）CCTV《科技博覽》報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

（3）超臨界流體是溫度和壓力同時(shí)高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。

針對(duì)以上消息，下列推斷中正確的是

①原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的；⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；⑥聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；⑦聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染；⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞

A.②③④⑨⑩     B.②③④⑤⑥⑧⑩     C.①③④⑧⑩      D.③④⑦⑧⑨

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 

2C6H5O??＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3    

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，陰極的質(zhì)量增加，電解液的pH值下降的是（   ）

A．CuSO₄          B．H₂SO₄          C．MgCl₂           D．AgNO₃

能用電解的原理說(shuō)明問(wèn)題的是（    ）

   ①電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；④某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

A．①②③④           B．②③⑤          C．③④         D．①③④⑤

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是：①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸；②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性；④復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體學(xué)科網(wǎng)

A．只有①③                                               B．只有②④學(xué)科網(wǎng)

C．只有①②④                                            D．①②③④學(xué)科網(wǎng)

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是                    (    )

A．35.5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子中電子數(shù)為8N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

C．常溫常壓下，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A

D．工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 N_A

（8分） 反應(yīng)aA(g) ＋bB(g)      cC(g)＋d D(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則

(1)平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是                 。

(2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關(guān)系是(a＋b)             (c＋d ) (填“>”“=”“<”或“沒(méi)關(guān)系”)。

(3)設(shè)定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是           ，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是             (填容器序號(hào))。