由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是(　　)?

A.已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物?

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表示正價?

C.已經(jīng)制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃·2H₂O等離子化合物?

D.碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I^-₃離子

ag銅與含bg硝酸的溶液恰好反應，若a∶b= 4∶10.5，則反應中被還原硝酸的質量為

A．bg

B．b/2g

C．3b/4g

D．b/4g

硫酸銨在強烈條件下分解，生成氨，二氧化硫，氮氣和水，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量</PGN0054B.TXT/PGN>

之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3

以農(nóng)副產(chǎn)品為原料可制得高分子材料，它能在乳酸菌作用下迅速降解，有希望用于制造一次性飯盒。有關該高分子的判斷正確的是

A．相對分子質量一定是偶數(shù)

B．相對分子質量一定是奇數(shù)

C．由其單體經(jīng)加聚反應而得

D．屬于特殊的多酮糖類

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪捧，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：

 (1)陽極上的電極反應式為___________________________。

(2)陰極上的電極反應式為___________________________。

(3)原上層液體是____________________________________。

(4)原下層液體是____________________________________。

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_______________________。

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是______________________________，現(xiàn)象是___________________________________________________________________。

以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（    ）

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠        

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹     

D.銀質獎牌久置后表面變暗

已知濃和都可以將Cu氧化成，濃也可以將氧化成，F(xiàn)e與反應生成。由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為

A．濃      B．濃

C．濃      D．濃

將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

A．氫的四種同位素

B．化學性質不同的氫原子

C．氫元素的四種不同微粒

D．氫元素的四種核素

水的相對分子質量為18，則1個水分子的質量為(　　)?

A.　　　　　　　　　　B. g·mol^-1?

C.18n_a g                                     D. g