（1）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至鋇離子恰好沉淀完全，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。

（2）在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：                 。

欲使0.1 mol / L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c( CO₃^2－)、c( HCO₃^－)都減少，其方法是

    A．通入二氧化碳?xì)怏w                    B．加入氫氧化鈉固體

    C．通入氯化氫氣體                      D．加入飽和石灰水溶液

丁烷催化裂化時(shí)，碳碳鍵按兩種方式斷裂生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為90%，又知裂化生成的兩種烯烴質(zhì)量相等。求裂化后得到的混合氣體中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體的體積分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯              價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為         ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子          mol。

（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

      Cu²⁺＋      I^－＝      CuI＋       I₃^－

硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0 mL0.100mol／L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉(zhuǎn)化成

A．S^2－          B．S           C．SO₃^2－           D．SO₄^2－

下列說法中，正確的是

   A．不可能有非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)

      B．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

   C．能用同一通式表示的幾種物質(zhì)一定互為同系物

   D．電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(    )

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；②金屬元素在化合物中顯正化合價(jià)；③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱；④金屬元素只有金屬性，不可能形成酸根離子；⑤價(jià)電子越多的金屬原子金屬性越強(qiáng)；⑥離子化合物一定含金屬元素

 A.①②③            B.②③    C.①⑤⑥             D.全部

在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)①～③狀態(tài)填空：

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1 mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H₂OCO₂+H₂，達(dá)平衡后測得CO₂為0.6 mol。再通入4 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（    ）

A.0.6 mol

B.1 mol

C.＞1 mol

D.0.6 mol＜n(CO₂)＜1 mol

可逆反應(yīng)mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B是氣體

B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率并不都增大