下列敘述正確的是(    )

A.含1 mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等

B.配制1 mol·L^-1 NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C.體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質粒子數一定相等

D.1 L 0.5 mol·L^-1氯化鈣溶液中，鈣離子和氯離子的物質的量濃度都是0.5 mol·L^-1

密度為ρ g·cm^-3的溶液b mL，含有相對分子質量為M_r的溶質a g，其物質的量濃度為c_b mol·L^-1，質量分數為W。則下列關系式不正確的是(    )

A.c_B=mol·L^-1                   B.a=ρ·b·w g

C.ρ=g·cm^-3                   D.w= %

一種硫酸溶液的濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3，則這種溶液的質量分數為（）

A. ×100%    B. ×100%

C. ×100%   D. ×100%

下列敘述中正確的是

A．CO₂分子內含有極性鍵，所以CO₂分子是極性分子

B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

 實驗目的

測定食醋的總酸量

實驗原理

中和滴定

實驗用品

蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

實驗步驟

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③ 滴定

    往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

數據記錄

問題與思考

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

下列變化能證明硫酸是強酸的事實是(    )

A.能使石蕊試液變紅                         B.在硫酸溶液中不存在硫酸分子

C.在硫酸溶液中存在氫離子和硫酸根離子       D.能跟鋅反應產生氫氣

有鎂、鋁、錫、鋅四種金屬組成的混合物ag，與適量稀硫酸恰好完全反應，將溶液蒸干得到不含結晶水的硫酸鹽的質量為bg，則此過程中產生H₂的物質的量是（    ）

    A．        B．    C．      D．

下列反應中，硫酸不作氧化劑的是(　　)?

A.2HBr+H₂SO₄（濃）Br₂+SO₂↑+2H₂O?

B.Ca₃（PO₄）₂+2H₂SO₄（濃）2CaSO₄+Ca（H₂PO₄）₂?

C.2Al+3H₂SO₄====Al₂（SO₄）₃+3H₂↑?

D.2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O?

將p%的濃硫酸與同體積的水混合，得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是(    )

A.p≤2q                 B.p=2q              C.p＞2q               D.p＜2q

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應                       B.產生的SO₂為0.100 mol

C.產生的SO₂少于0.100 mol                    D.除SO₂外還會有H₂產生